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在離子 Rn- 中，共有 x 個核外電子，R原子的質量數為A，則 R 原子核內含有的中子數是（　�。�
分析：在陰離子中，陰離子的核外電子數=質子數+電荷數，質量數=質子數+中子數，所以中子數=質量數-質子數=核外電子數-電荷數．
解答：解：Rn-離子有x個電子，電荷數為n，陰離子的核外電子數=質子數+電荷數，所以質子數=核外電子數-電荷數=x-n；中子數=質量數-質子數=A-（x-n）=A-x+n，故選AB．
點評：本題考查了核外電子數、質子數、中子數、質量數、電荷數之間的關系，難度不大，明確由原子變成離子，變化的是核外電子數，不變的是核內質子數．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

從廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收XO5的一種生產工藝流程 示意如圖所示：
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回答下列問題：
（1）①中濾渣的主要成分是
 
．
（2）②、③中的變化過程可簡化為（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取 劑的主要成分）：
Rn+（水層）+nHA（有機層）?RAn（有機層）+nH+（水層）
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是
 
．③中反萃取時加入的X試劑是
 
．
（3）完成④中反應的離子方程式：
 
ClO
 
-
3
+
 
VO2++
 
H+=
 
VO3++
 
Cl-+
 
 

（4）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如表
pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1
鋇沉淀率/% 88 92 93 95 95 95 93 90 87
根據表中數據判斷，⑤中加入氨水，調節(jié)溶液pH最佳值為
 
；若釩沉淀率為90%時不產生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜
 
．（已知：25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
（5）在整個工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質是水、
 
和
 
．
（6）寫出廢液Y中除H+之外的兩種陽離子
 
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

在離子 Rn- 中，共有 x 個核外電子，R原子的質量數為A，則 R 原子核內含有的中子數是（　�。�
A．A-x+nB．A-x+nC．x-nD．x+n

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省福州市鼓樓區(qū)文博中學高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在離子 Rn- 中，共有 x 個核外電子，R原子的質量數為A，則 R 原子核內含有的中子數是（ ）
A．A-x+n
B．A-x+n
C．x-n
D．x+n

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科目：高中化學 來源： 題型：

 在離子 Rn- 中, 共有 x 個核外電子,R原子的質量數為A，則 R 原子核內含有的中子數是  （     ）                             

A． A–x+n        B． A–x+n       C． x-n         D．x + n

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