Question

19．己知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的能量變化如圖所示：反應(yīng)過程

（1）由圖可知該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加入V₂O₅會使圖中E₁減小（填“增大”、“減小”或“不變”），加入V₂O₅  后該反應(yīng)的△H不變 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知，2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（g）△H=-442.4kJ/mol    ①
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.0kJ/mol    ②
H₂S（g）與O₂（g）反應(yīng)產(chǎn)生SO₂（g）和H₂O（g）韻熱化學(xué)方程式是2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1036.4kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物，反應(yīng)是放熱的；
（2）E₁為活化能，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能；
（3）已知2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（g）△H=-442.4kJ/mol    ①
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.0kJ/mol    ②
①+②×2得到2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（g），根據(jù)蓋斯定律計算焓變．

解答 解：（1）根據(jù)圖示：反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物，所以反應(yīng)是放熱的；
故答案為：放熱；
（2）E₁為活化能，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故答案為：減��；不變；
（3）已知2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（g）△H=-442.4kJ/mol    ①
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.0kJ/mol    ②
①+②×2得到2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（g），根據(jù)蓋斯定律，2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（g）△H=（-442.4kJ/mol）+2（-297.0kJ/mol）=-1036.4 kJ/mol．故答案為：2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1036.4 kJ/mol．

點評 本題考查反應(yīng)過程的能量變化圖以及反應(yīng)熱的計算、蓋斯定律的應(yīng)用以及熱化學(xué)方程式的書寫知識，難度不大，注意活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系是重點．