12．下列組合中不可能形成噴泉的是（　�。�
A．HCl和H2OB．O2和H2OC．NH3和H2OD．CO2和NaOH溶液

分析 由題意：噴泉產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差；當(dāng)氣體能與液體反應(yīng)或極易溶于液體時(shí)，造成燒瓶?jī)?nèi)部壓強(qiáng)變小，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差而形成噴泉．

解答 解：A、氯化氫氣體極易溶于水，使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故A不符合；
B、氧氣不易溶于水，使瓶?jī)?nèi)氣壓變化不大，不能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故B符合；
C、氨氣易溶于水，使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故C不符合；
D、二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉與水，使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，故能形成噴泉，故D不符合．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度中等，根據(jù)題中形成噴泉的信息來考查學(xué)生對(duì)于常見的化學(xué)反應(yīng)、氣體的溶解性的認(rèn)識(shí)，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行解題的能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．由短周期元素組成的三種單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲是典型的兩性氧化物，也是工業(yè)上制取A的主要原料．

請(qǐng)回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：?jiǎn)钨|(zhì)CH2，化合物甲Al2O3．
（2）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)生成乙和C的化學(xué)方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑．
（3）寫出丁與氨水反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+．
（4）寫出上述反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于化合反應(yīng)的反應(yīng)方程式，并表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
①Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2$\stackrel{CO_{2}}{→}$CO2Al（OH）3
②SiO2$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3$\stackrel{鹽酸}{→}$H2SiO3
③Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$  Mg
④Na$\stackrel{△}{→}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3．
A．①③④B．③④C．②③④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在由水電離出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�
A．Fe2+、NO3-、Na+、Cl-B．Mg2+、Na+、CH3COO-、Cl-
C．SO42-、HCO3-、K+、Na+D．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)．
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時(shí)，向5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5mol．
①5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ （NO）=0.2mol/（L．min）；在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.25
②反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是cd（填序號(hào)）．
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強(qiáng)
c．正反應(yīng)速率             d．單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比
（2）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是：2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1 kJ•mol-1
（3）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．圖1表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線．該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”或“＜”）．
（4）圖2所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）ACD
A．電子由鋅片沿導(dǎo)線到銅片上
B．取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C．反應(yīng)中，鹽橋中K+會(huì)移向CuSO4溶液
D．反應(yīng)后銅片質(zhì)量增加．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．0.3 mol  H2SO4B．1 mol  H2OC．0.5 mol 硫D．3 mol 氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖所示是原電池的裝置圖（為電流表）．請(qǐng)回答：
（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑； 
（2）若C為CuSO4溶液，A電極材料為Zn，B電極材料為石墨，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)B為正極，反應(yīng)一段時(shí)間后B電極上能夠觀察到的現(xiàn)象是B上生成一種紅色物質(zhì)．
（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，負(fù)極上發(fā)生的電極反式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，正極上現(xiàn)象為正極上有氣泡產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下列物質(zhì)是幾種常見香精的主要成分：
回答下列問題：
（1）薄荷腦的分子式為C9H18O．
（2）鑒別薄荷腦和百里香酚，可選用的試劑是溴水（或氯化鐵溶液）．
（3）寫出百里香酚與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出往百里香酚鈉溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某鉻鹽廠凈化含Cr（Ⅵ）廢水并提取CrO3的一種工藝流程如下圖所示
已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
      Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39
      Ksp[Fe（0H）2]=4.9×10-17
（1）步聚I中，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2CrO42-?CrO72-+H2O，B中含鉻元素的離子有CrO42-、Cr2O72-（填離子符號(hào)）．
（2）步驟Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3HSO3-+Cr2O72-+5H+=3SO42-+2Cr3++4H2O．
（3）當(dāng)清液中Cr3+的濃度≤1.5mg•L-1時(shí)，可認(rèn)為已達(dá)鉻的排放標(biāo)準(zhǔn)，若測(cè)得清液的pH=5，清液尚不符合鉻的排放標(biāo)準(zhǔn)，因?yàn)榇藭r(shí)Cr3+的濃度=327.6mg•L-1．
（4）所得產(chǎn)品中，Cr2O3外，還含有的雜質(zhì)是CaSO4．
（5）步驟Ⅱ還可以用其他物質(zhì)代替NaHSO3作還原劑．
①若用FeSO4•7H2O作還原劑，步驟Ⅲ中參加反應(yīng)的陽離子一定有Cr3+、Fe3+、H+（填離子符號(hào)）．
②若用鐵屑作還原劑，當(dāng)鐵的投放量相同時(shí)，經(jīng)計(jì)算，C溶液的pH與c（Cr2O72-）的對(duì)應(yīng)關(guān)系如下表所示．
有人認(rèn)為pH=6時(shí)，c（Cr2O72-）變小的原因是Cr2O72-基本上都已轉(zhuǎn)化為Cr3+．這種說法說法正確，為什么？
答：不正確，C（H+）減小，化學(xué)平衡2H++2CrO42-?CrO72-+H2O向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中Cr（Ⅵ）主要以CrO42-形式存在．
③用鐵屑作還原劑時(shí)，為使所得產(chǎn)品中含鐵元素雜質(zhì)的含量盡可能降低，需要控制的條件有鐵屑過量，將溶液的PH控制在使Cr（OH）3，完全沉淀而氫氧化亞鐵不沉淀的范圍內(nèi)．

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