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用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（  ）

A．7.1 g Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數為0.1 NA
B．在常溫常壓下，5.6 L CO中含有的原子數為0.5NA
C．4g NaOH固體中含有的離子總數為0.3 NA
D．13.5 g Al與足量鹽酸反應生成H2的分子數為NA

A

解析試題分析：A．7.1 g Cl2的物質的量為0.1mol，與NaOH溶液發(fā)生反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO,轉移電子數為0.1 NA,正確。氯分子中的氯原子化合價的變化情況是：一個Cl 0→+1,另一個Cl 0→-1,每摩爾氯分子轉移一摩爾電子，故0.1mol Cl2反應轉移的電子數為0.1 NA.正確。B．在常溫常壓下，5.6 L CO的物質的量＜0.25mol，含有的原子數少于0.5NA。錯誤。C．4g NaOH的物質的量是0.1mol,每摩爾氫氧化鈉固體中含有的離子為2摩爾，故0.1mol氫氧化鈉固體離子總數為0.2NA。錯誤。D．n(Al)="13.5" g÷27g∕mol="0." 5mol.由Al與足量鹽酸反應的方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知放出n(H2)="0." 75mol.,所以生成H2的分子數為0. 75NA。錯誤。
考點：考查物質的量與質量、氣體的體積、微粒的關系的計算等知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有五瓶溶液分別是：①10mL 0.60moL·L－1NaOH溶液 ②20mL 10.50moL·L－1H2SO4溶液 ③30mL0.40moL·L－1HCl溶液 ④40mL0.30moL·L－1CH3COOH溶液 ⑤50mL
0.20moL·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是

A．⑤＞④＞③＞②＞① B．②＞①＞③＞④＞⑤ 
C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．①＞②＞③＞④＞⑤ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是(     )

A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為 NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在NaCl、MgCl2兩種鹽配制的混合液中，Na＋為0.2 mol，Mg2＋為0.25 mol，
則Cl－為

A．0.5 molB．0.6 molC．0.7 molD．0.8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有AlCl3和NaCl的混合溶液VL，將它均分成兩份。一份滴加氨水，使Al3+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗a mol NH3·H2O、b mol AgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na+) （mol/L）為

A．(2b-4a)/V B．(b-a)/V C．(2b-2a)/V D．（b-2a）/V

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

同溫同壓下，等質量的O2和SO2的。

A．分子個數比為1∶2B．密度比為1∶2
C．體積比為1∶1D．所含原子個數比為1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質。它們所含離子如下表所示：

陽離子
NH4+、Na＋、Mg2＋
陰離子
OH－、NO3－、Cl－
取等質量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質物質的量濃度：c(甲)＞c(乙)＞c(丙)，則乙物質可能是①MgCl2 ②NaOH ③NH4Cl ④  ⑤NH4NO3
A．①②    B．③④    C．③⑤    D．①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論是否加熱與否轉移電子數均為0.1NA
B．1mol Na2CO3晶體中含CO32-離子數小于NA
C．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過NA個電子，則陽極產生氣體11.2L
D．0.1mol的CaO2中含陰離子數是0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用NA代表阿伏加德羅常數。下列說法正確的是(     )

A．9 g中所含質子數為0.5×6.02×1023
B．電解精煉銅時，每轉移l mol電子，陽極上溶解的金屬必為32g
C．往存在V2O5的密閉容器中加入2molSO2和lmolO2，充分反應后分子總數等于2NA
D．V L a mol·L–1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數目為NA，則Cl–的數目大于3NA

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