【題目】下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是:( )

A. 過量的二氧化碳通入NaOH溶液中:CO2+OH==HCO3

B. 氯氣通入水中:Cl2H2O==ClClO2H+

C. 硫酸亞鐵溶液加入過氧化氫溶液Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O

D. 向AlCl3溶液中過量的氨水:Al3+十4NH3·H2O==AlO2十4NH4+十2H2O

【答案】A

【解析】A、過量的二氧化碳通入NaOH溶液中生成碳酸氫鈉,反應(yīng)離子方程式為:CO2+OH=HCO3,選項A正確;B、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)且生成的次氯酸是弱酸應(yīng)寫化學(xué)式,其離子方程式為:Cl2+H2OCl+HClO+H+,選項B錯誤;C、電荷不守恒,離子方程式應(yīng)為:2Fe2++2H2O2+4H+=2Fe3++4H2O,選項C錯誤;D、NH3·H2O是弱堿,不能溶解產(chǎn)生的氫氧化鋁,離子方程式應(yīng)為:Al3+十3NH3·H2O=Al(OH)3↓十3NH4+,選項D錯誤。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時,可觀察到丁達爾效應(yīng)的是

A. 乙醇溶液 B. 氯化鈉溶液

C. 硫酸銅溶液 D. 氫氧化鐵膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等濃度的下列稀溶液:①乙酸Ka1.76×10—5、②HClO Ka2.95×10—8、③碳酸Ka14.30×10—7、④乙醇,它們的pH由小到大排列正確的是(

A. ④②③①B. ③①②④C. ①②③④D. ①③②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中所列①~⑩元素,填寫下列空白。

(1)單質(zhì)性質(zhì)最不活潑的元素是(填元素符號)_____。

(2)地殼中含量最多的元素在元素周期表中的位置為第_____周期_____族。

(3)元素①的氣態(tài)氫化物中含有的化學(xué)鍵的類型為__________。

(4)第三周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強的是(填化學(xué)式,下同)____________,具有兩性的是_____________。

(5)元素⑦的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以苯酚為原料合成 的路線如圖所示.請按要求作答

1)寫出鑒別苯酚與A2種有機物的方法,用必要的文字說明:

2)寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:B ,F

3)寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式: ,

4)反應(yīng)可以得到E,同時可能得到的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項敘述中正確的是 ( )

A. 在同一個電子層上運動的電子,其自旋方向肯定不同

B. 雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

C. 物質(zhì)的鍵能越大,該物質(zhì)本身具有的能量越低

D. 在周期表中原子的族序數(shù)等于它的最外層電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有M、A、B、D、N、E六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體,N元素的原子半徑是所在周期中最大的,A、B、D、E四種元素在周期表中的相應(yīng)位置如下圖,它們的原子序數(shù)之和為37。下列說法不正確的是

A.A、B、D、E四種元素分別與M元素形成的簡單化合物中,穩(wěn)定性最強的是H2O

B.M、D、E、N形成的簡單離子的半徑大小:S2>O2>Na+>H+

C.A、B、D、M可組成多種含18電子的分子,如CH3OH、CH3CH3、CH3NH2

D.B元素的氫化物與D元素的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生置換反應(yīng),且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為43

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中,正確的是

A. 硬度:LiNaK

B. 熔點:NaClCaO

C. 電負性:NaAlMg

D. 空間利用率:體心立方堆積<六方堆積<面心立方堆積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣是清潔的能源,也是重要的化工原料。

(1)以H2為原料制取氨氣進而合成CO(NH2)2的反應(yīng)如下:

N2(g)+3H2(g)+CO2(g)===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=179.38 kJ·mol1

已知: 2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH=159.47 kJ·mol1

NH2CO2NH4(s) ===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=+72.49 kJ·mol1

N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g) ΔH= kJ·mol1。

(2)儲氫材料領(lǐng)域是當(dāng)前研究熱點,LiBH4是一種良好的儲氫材料。采用球磨法制備Al與LiBH4的復(fù)合材料,并對AlLiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進行下列研究:

圖甲為25水浴時每克不同配比的AlLiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時間變化關(guān)系圖。由圖可知,下列說法正確的 (填字母)。

a.25時,純LiBH4和鋁均與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

b.25時,復(fù)合材料中鋁不能產(chǎn)生氫氣,只是起到催化作用

c.25時,AlLiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量25%,儲氫效果最好

圖乙為2575時,AlLiBH4復(fù)合材料[ω(LiBH4)=25%]與水反應(yīng)一定時間后產(chǎn)物的X射線衍射圖譜(X射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在,不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。從圖分析,25時AlLiBH4復(fù)合材料中LiBH4與水反應(yīng)生成的LiB(OH)4化學(xué)方程式為 ,鋁元素的存在有多種形式,其中Al(OH)3產(chǎn)生的原因可能是 。

(3)已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為:H2S(g)H2(g)+1/2S2(g)在恒容密閉容器中,控制不同溫度進行H2S的分解實驗,H2S的起始濃度均為c mol·L1測定H2S的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如下圖所示:

圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。若985時,反應(yīng)經(jīng)t min達到平衡,此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,則反應(yīng)速率v(S2)= (用含c、t的代數(shù)式表示)。請說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因: 。

(4)用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為:C(s)+2H2O(l) ===CO2(g)+2H2(g)現(xiàn)將一定量的1 mol·L1 H2SO4溶液和適量煤粉充分混合,制成含碳量為0.02 g·mL10.12g·mL1煤漿液,置于圖所示裝置中進行電解(兩電極均為惰性電極)。則B極的電極反應(yīng)式為 。

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