Question

將一定質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加熱至恒重，將放出的氣體通入足量的Ca（OH）₂飽和溶液中，充分反應(yīng)后得到的沉淀的質(zhì)量為10.0g；將加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，收集到8.8g氣體．則原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為_(kāi)_____，NaHCO₃的質(zhì)量為_(kāi)_____．

Answer 1

【答案】分析：加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，產(chǎn)生的二氧化碳通入足量的Ca（OH）₂飽和溶液中，發(fā)生反應(yīng)CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，充分反應(yīng)后得到的沉淀的質(zhì)量為10.0g為碳酸鈣，根據(jù)n=計(jì)算碳酸鈣的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算加入生成二氧化碳的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算NaHCO₃的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算原固體化合物中NaHCO₃的質(zhì)量；
加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，根據(jù)n=計(jì)算該反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算加熱后剩余的固體中Na₂CO₃的物質(zhì)的量，減去NaHCO₃分解生成的Na₂CO₃的物質(zhì)的量即為原混合固體中含有的Na₂CO₃，再根據(jù)m=nM計(jì)算原混合固體中Na₂CO₃的質(zhì)量．
解答：解：10.0g為碳酸鈣的物質(zhì)的量為=0.1mol，故加熱碳酸氫鈉生成的二氧化碳為0.1mol，
由2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑可知，原混合固體中NaHCO₃的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，
故原混合固體中NaHCO₃的質(zhì)量為0.2mol×84g/mol=16.8g．
由方程式可知，加熱碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉為0.1mol，
加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，該反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.2mol，由方程式可知加熱后剩余的固體中Na₂CO₃的物質(zhì)的量為0.2mol，故原混合固體中Na₂CO₃的物質(zhì)的量為0.2mol-0.1mol=0.1mo，故原混合固體中Na₂CO₃的質(zhì)量為0.1mol×106g/mol=10.6g，
故答案為：10.6g；16.8g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查利用化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行的混合物的計(jì)算，清楚發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．