【題目】能用H++ OH－= H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是( )

A. CuO溶于稀H2SO4 B. 澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)

C. KOH溶液和碳酸溶液反應(yīng) D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)

【答案】B

【解析】A、氧化銅不溶于水，應(yīng)是CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)槌吻迨宜�，因此能拆寫成離子，即OH－＋H＋=H2O，故B正確；C、碳酸是弱酸，應(yīng)是2KOH＋H2CO3=K2CO3＋2H2O，故C錯(cuò)誤；D、Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，離子方程式Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，同時(shí)含有離子鍵、極性共價(jià)鍵的是：

A.NaOHB.H2O2C.HClD.NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O

（1）乙池是__________裝置。

（2）通入CH3OH的電極名稱是______________________

（3）通入O2的電極的電極反應(yīng)式是__________________________。若甲池用熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，則通入O2的電極的電極反應(yīng)式為___________________。

（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2_________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物的研究在無機(jī)化學(xué)的發(fā)展中占有獨(dú)特的地位。

（1）硼元素有10B和11B兩種天然穩(wěn)定同位素，在基態(tài)11B原子中，價(jià)電子中存在______對(duì)自旋方向相反的電子。第一電離能介于B與N之間的第二周期元素有______種。

（2）目前已制得二十多種硼氫化合物，如乙硼烷B2H6、丁硼烷B4H10等在能源方面前景可期。

①NH3能通過配位鍵與硼元素的某種氫化物作用得到化合物M, M是一種新的儲(chǔ)氫材料，加熱M 會(huì)緩慢釋放出H2，并轉(zhuǎn)化為化合物N, M、N分別是乙烷、乙烯的等電子體。M的結(jié)構(gòu)式為______須標(biāo)出配位鍵），氮原子在M、N分子中的雜化方式分別為_________。

②B2H6可作火箭燃料，將B2H6氣體通入H2O中的反應(yīng)為B2H6＋6H20=2H3BO3+6H2↑，據(jù)此可判斷反應(yīng)中所涉及元素的電負(fù)性從小到順序?yàn)?/span>_________。

③以硼酸(H3BO3)為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，可將竣基直接還原成醇。

CH3C00H CH3CH2OH

上圖中乙酸分子鍵角1＞鍵角2，其原因?yàn)?/span>_____________。

（3）磷化硼(BP)是受高度關(guān)注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護(hù)層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似，如圖1所示。

①圖II是磷化硼沿Z軸的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫DII中圓球上涂“”和畫“×”分別表明B與P的相對(duì)位置_____________。

②已知晶胞邊長(zhǎng)為apm，則磷化硼的密度是______g/cm3（只要求列算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別己烯、甲苯和苯
B.用系統(tǒng)命名法命名順﹣2﹣丁烯、反﹣2﹣丁烯分別與HCl加成產(chǎn)物的結(jié)果不同
C.聚乳酸（ ）分子中存在酯基、羧基、羥基
D.有機(jī)物CH3CO18OH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下產(chǎn)物為CH3CO18OC2H5和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】BaCl2xH2O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品。我國(guó)目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2+、Fe3+等)反應(yīng)生產(chǎn)BaCl2xH2O，工藝流程如下圖所示。

已知: 室溫時(shí)Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出氯化鋇的電子式______，鹽酸和硫化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)反應(yīng)I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通入空氣，可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，吸收液再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(3)沉淀A的成分是__________。

(4)熱空氣吹除時(shí)會(huì)有部分HS-轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>S2O32-，使產(chǎn)品仍達(dá)不到純度要求，可再進(jìn)行酸化脫硫，酸化脫硫時(shí)的離子方程式為________________。

(5)室溫時(shí)，若加堿調(diào)溶液pH至9,則完全沉淀的離子是_____________(寫出計(jì)算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向10 mL H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

①2Fe3++ H2O2＝2Fe2++ O2↑+ 2H+，② H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ ＝2Fe3++2H2O，

反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)②的ΔH=（E2 -E1）kJ·mol－1

B. Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率

C. 反應(yīng)2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)的△H<0

D. 反應(yīng)①是放熱反應(yīng)、反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.32 g S8分子中含有0.125 mol σ鍵
B.SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C.1 mol C2H2分子中有3 mol σ鍵和2 mol π鍵
D.1 mol S8中含有8 mol S﹣S鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑧中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

③

三

④

⑤

⑥

⑦

四

⑧

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

（2）②元素的原子L層有______個(gè)電子，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為________，實(shí)驗(yàn)室制備其氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式為__________。

（3）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______，堿性最強(qiáng)的是______，呈兩性的是__________________。

（4）③④⑤中原子半徑最大的是____________，③⑥的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是_____________。

（5）寫出①單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式_______________________。

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