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【題目】H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))pH的關系如下圖所示(已知pKa=-lgKa),下列說法正確的是

A. H3AsO4溶液pKa24.5

B. NaH2AsO4溶液顯堿性

C. 常溫下,m點對應溶液中由水電離出的OH濃度為10—11.5 mol/L

D. n點對應溶液中,離子濃度關系:c(HAsO42—)c(H2AsO4)>c( OH) c(H+)

【答案】D

【解析】

A.結合圖中n點,H3AsO4溶液中,故pKa27,故A錯誤;

B.由圖像知pH4時,溶液為NaH2AsO4溶液,應顯酸性,故B錯誤;

Cm點對應溶液為HAsO42-AsO43-的混合溶液,溶液顯堿性,鹽類水解促進水的電離,m點溶液的pH=11.5,則對應溶液中由水電離出的c(OH-)為10-2.5 mol·L- 1,故C錯誤;

Dn點時由圖像關系及溶液pH=7可知c(HAsO42)=c(H2AsO4)>c(OH)=c(H+),故D正確。

本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是( )

A. 乙烯常溫下是氣體,為純凈物;聚乙烯常溫下是固體,為混合物

B. 乙烯的化學性質比聚乙烯活潑

C. 取等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后,生成的CO2H2O的質量分別相等

D. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金,在高溫下,鉑與鈷可無限互溶,其固溶體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強,磁穩(wěn)定性較高,耐化學腐蝕性很好,主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。

1)基態(tài)鈷原子的價電子排布圖為___________。

2)二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl和吡啶結合形成的鉑配合物,有順式和反式兩種同分異構體(如下圖)?茖W研究表明,順式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大體積平面配體,其結構簡式如圖所示。每個吡啶分子中含有的σ鍵數(shù)目為___________。吡啶分子中所含的各元素的電負性由大到小的順序是___________。

②二氯二吡啶合鉑中存在的微粒間作用力有___________(填字母)。

a.范德華力 b.氫鍵 c.金屬鍵 d.非極性鍵

③反式二氯二吡啶合鉑分子是___________(填“極性分子”或“非極性分子”)。

3)某研究小組將平面型的鉑配合物分子進行層狀堆砌,使每個分子中的鉑原子在某一方向上排列成行,構成能導電的“分子金屬”,其結構如下圖所示。

“分子金屬”可以導電,是因為___________能沿著其中的金屬原子鏈流動。

“分子金屬”中,鉑原子是否以sp3的方式雜化?_________(填“是”或“否”),其理由是_______。

4)金屬鉑晶體中,鉑原子的配位數(shù)為12,其立方晶胞沿x、yz軸的投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度為dg·cm3,則晶胞參數(shù)a=______nm(列計算式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】釔的常見化合價為+3價,我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10),工業(yè)上通過如下生產流程可獲得氧化釔。

已知:①該流程中有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表:

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe3

2.1

3.1

Y3

6.0

8.2

②在元素周期表中,鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置,化學性質相似。

(1)寫出Na2SiO3的一種用途________________________。

(2)欲從Na2SiO3Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

最好選用鹽酸和_______兩種試劑,再通過必要的操作即可實現(xiàn)。

ANaOH溶液 B.氨水 CCO2 DHNO3

寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式___________________________。

(3)常溫下,反應Fe33H2O(g) Fe (OH)33H+的平衡常數(shù)K= ______。為使Fe3沉淀完全,用氨水調節(jié)pHa時,a應控制在_________范圍內;繼續(xù)加氨水調節(jié)pH =b發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。

(4)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應,其固體產物為氧化釔,氣體產物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學方程式___________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C代表3種元素。請?zhí)羁眨?/span>

(1)A的原子的3p軌道上只有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反,寫出該原子價電子的軌道表示式:_______________________________,核外電子運動狀態(tài)有_______種。

(2)B是原子序數(shù)為35的元素,其原子中有___________個電子層,有_________個能級。

(3)C元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,元C素基態(tài)原子的電子排布式為_________________,其單質在一定條件下能與濃硫酸反應,試寫出該反應方程式:____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于常見有機物的說法不正確的是

A.乙烯和苯都能與溴水反應

B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應

C.糖類和蛋白質都是人體重要的營養(yǎng)物質

D.乙醇和乙酸可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗(夾持裝置未畫出),能達到實驗目的的是

A. 實驗甲:CuSO4溶液中會形成一條光亮的通路

B. 實驗乙:試管中溶液變?yōu)榧t色

C. 實驗丙:將濕潤的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中,布條不褪色

D. 實驗丁:將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇,銅絲變成紫紅色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、E、F六種元素,它們的相關信息如下表:

元素代號

相關信息

A

最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

B

海水中含量第一位的金屬元素

C

L層得1個電子后成為穩(wěn)定結構

D

二價陰離子核外有18個電子

E

失去一個電子后就成為一個質子

F

單質為黃綠色氣體,具有刺激性氣味

請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>

1A原子的電子式:_____

2B離子的結構示意圖:_______

3C元素的名稱:___,C原子中能量最高的電子位于第______層,與C離子質子數(shù)與電子數(shù)均相同的微粒可能是______(用微粒符號表示)。

4D的二價陰離子的電子式:___,D元素的某種同位素原子質量數(shù)為34,該原子核內的中子數(shù)為_____。

5A、BE三種元素形成的化合物常用于吸收F單質,反應的化學方程式:_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】形成酸雨的原理之一可表示如下:

請回答下列問題:

1)未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6,這是由于溶解了___的緣故;酸雨的pH小于5.6,主要含有硫酸、___和一些有機酸等。

2)圖中三個反應不屬于氧化還原反應的是___(填標號);寫出反應②的化學方程式___。

3)某研究性學習小組取來雨水做水樣進行測定,隨時間的推移雨水樣品的pH值會變小,主要原因是為___(用化學方程式表示)。

4)你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是____。(選填字母編號)

①少用煤做燃料 ②把工廠的煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源

A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

5)從保護環(huán)境的角度出發(fā),一些工廠采用鈣基固硫法,即在含硫的煤中混入生石灰后燃燒,大部分SO2最終將轉化為_____。

6)汽車尾氣中的CO,NO排放也是城市空氣的污染物,治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉化器,使CONO反應,生成兩種無毒氣體,其中之一是N2。寫出NOCO反應的化學方程式___,此反應的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度,其原因是___。

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