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【題目】“鈷酞菁”在水中可形成分散質粒子直徑約2 nm的分散系，該分散系是（ ）

A.溶液B.膠體C.懸濁液D.電解質

【答案】B

【解析】

分散系根據分散質粒子直徑的大小分為三種，分別是溶液、膠體、濁夜；分散質粒子直徑小于1納米的分散系是溶液；分散質粒子直徑在1納米到100納米之間的是膠體；大于100納米的是濁夜；“鈷酞菁”在水中可形成分散質粒子直徑約2納米的分散系，該分散系是膠體；

故選：B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A. 標準狀況下，2.24 L中含有碳碳雙鍵數為0.3NA

B. 0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數為0.2NA

C. 0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數為0.1 NA

D. 0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應，產物的分子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，a、b、C、d.e、f是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑:W<X<Y<Z

B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>Y

C. 圖中物質的轉化過程均為氧化還原反應

D. a一定由W、X兩種元素組成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL－1)。
Ⅰ.實驗步驟
（1）配制100ml待測白醋溶液:用(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑。

（3）讀取盛裝0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為mL。
（4）滴定。當時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。
（5）Ⅱ.實驗記錄

滴定次數實驗數據(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00[

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95


Ⅲ.數據處理與討論
①按實驗所得數據，可得c(市售白醋)＝mol·L－1；
市售白醋總酸量＝g·100 mL－1。
②在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是填寫序號)。
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由有機物A和F合成I、J和高聚物H的流程如下：

已知：①

②

③有機物B的分子式為C4H6Br2，其核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積之比為1：2。

請回答下列問題

（1）有機物F的名稱是________，反應⑤利用試劑a的哪種性質? ________________填“氧化性”或“還原性”)。

（2）高聚物H的結構簡式為_____________，已知J中含有一個六元環(huán)，則J的結構簡式為________________。

（3）D→E的化學方程式為________________，反應類型為________________。

（4）1mol的E生成I最多可以消耗________molH2，B和C的相對分子質量的差值為________。

（5）C的同分異構體中滿足下列條件的有________種。

①可以發(fā)生銀鏡反應 ②可以與金屬鈉反應產生氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同物質的量濃度的HCl溶液，分別滴定物質的量濃度均為0.1mol·L-1的三種堿溶液。滴定曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A. 滴定前，三種堿液中水電離的c(H+)大小關系：DOH＞BOH＞AOH

B. 滿定至P 點時，溶液中：c(Cl-)＞c(B+)＞c(BOH)＞c(OH-)＞c(H+)

C. pH=7時，c(A+)=c(B+)=c(D+)

D. 當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH) =c(H+)-c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于弱電解質的是

A. 氯化銀 B. 次氯酸 C. 氫氧化鈉 D. 二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。25℃時，向40ml濃度均為0.01mol·L-1的鹽酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水，測定過程中電導率和pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. a點溶液中，c(CH3COO-)數量級約為10-5

B. b點溶液中，c(NH4+) < c(CH3COOH)

C. c點溶液中，c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-)

D. d點水的電離程度大于c點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)測得平衡時A、B、C物質的量之比為n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2，若保持溫度不變，以1：1：2的物質的量之比再充入A、B和C，下列判斷中正確的是

A. 平衡不移動

B. 平衡向逆反應方向移動

C. 新平衡時各物質的濃度都比原平衡時增大

D. C的質量分數減小

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