Question

鍵能是指破壞（或形成）1mol化學(xué)鍵所吸收（或放出）的能量．化學(xué)反應(yīng)就是舊鍵的斷裂和新鍵形成的過(guò)程．現(xiàn)查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl₂、H₂生成1molHCl時(shí)的熱效應(yīng)（ ）
A．放熱183KJ
B．放熱91.5KJ
C．吸熱183KJ
D．吸熱91.5KJ

Answer 1

【答案】分析：化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵斷裂吸收能量，形成新鍵放出能量，根據(jù)反應(yīng)Cl₂+H₂=2HCl鍵能計(jì)算反應(yīng)熱．
解答：解：化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵斷裂吸收能量，形成新鍵放出能量，反應(yīng)Cl₂+H₂=2HCl中，形成1molHCl時(shí)，
需要斷裂0.5molCl-Cl鍵和0.5molH-H鍵，則吸收能量：0.5mol×436KJ/mol+0.5mol×243KJ/mol=339.5KJ，
生成1molHCl時(shí)需生成1molH-Cl鍵，放出1mol×431KJ/mol=431KJ能量，
則放出的能量為431KJ-339.5KJ=91.5KJ，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱及焓變，題目難度不大，本題注意化學(xué)鍵的斷裂與形成與反應(yīng)熱的關(guān)系，注意根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算．