Question

【題目】下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（ ）

編號	實驗內(nèi)容	實驗?zāi)康?/span>
A	室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1molL-1 NaClO溶液和0.1molL-1 CH3COONa溶液的pH	比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀	證明在相同溫度下的Ksp: Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D	分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大	證明非金屬性S＞C

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，不能利用pH試紙測定pH，應(yīng)利用pH計測定pH比較酸性強(qiáng)弱，故A錯誤；B．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaC12固體，水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正確；C．NaOH過量，后滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，不能說明沉淀轉(zhuǎn)化，則不能比較溶度積大小，故C錯誤；D．等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大，可比較亞硫酸與碳酸的酸性，因亞硫酸不是最高價含氧酸，則不能比較非金屬性，故D錯誤；故選B。