10．下列物質(zhì)的提純或離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　�。�
A．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體
B．以精銅為陽極，粗銅為陰極，CuSO4溶液為電解液精煉銅
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入過量KOH溶液，然后過濾即可
D．加入澄清石灰水，能產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有CO32-

分析 A．膠體不能透過半透膜；
B．精煉銅時(shí)，粗銅為陽極，精銅為陰極；
C．加入過量KOH，引入新雜質(zhì)；
D．CO32-、SO32-、HCO3-等加入氫氧化鈣溶液都可生成沉淀．

解答 解：A．膠體不能透過半透膜，可用滲析的方法分離膠體和溶液，故A正確；
B．精煉銅時(shí)，粗銅含有金、銀、鐵、鋅等，粗銅應(yīng)為陽極，鐵、鋅首先被氧化，精銅為陰極，在陰極只析出銅，故B錯(cuò)誤；
C．加入過量KOH，引入新雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．CO32-、SO32-、HCO3-等加入氫氧化鈣溶液都可生成沉淀，應(yīng)加入氯化鈣和鹽酸檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分離、提純以及物質(zhì)的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意實(shí)驗(yàn)方案的合理性和可行性的評價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．常溫常壓下，2.3gNa+中含有的電子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧含有的氧原子數(shù)為NA
D．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．以下實(shí)驗(yàn)方法肯定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．判斷H2O2分解速率的大小，可以通過測定單位時(shí)間內(nèi)H2O2分解放出的O2的體積
B．制摩爾鹽時(shí)用酒精洗滌產(chǎn)品
C．用米湯直接檢驗(yàn)食用鹽中是否含有碘元素
D．以硝酸鈉和氯化鉀為原料可以制備硝酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層電子數(shù)比K層電子數(shù)多4個(gè)
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素T位于元素周期表的第三周期第ⅥA族．寫出T2-的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）元素Y氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b．
a  常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    
b  Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c  一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．苯、乙烯都既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生氧化反應(yīng)
B．塑料、橡膠和合成纖維都屬于有機(jī)高分子化合物
C．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．分子式為C5H12的有機(jī)物有三種，它們屬于同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2═2HCl的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．斷裂1 mol H-H鍵和1 mol Cl-Cl 鍵放出x kJ能量
C．斷裂1 mol H-Cl鍵需要吸收y kJ的能量
D．2 mol HCl的總能量高于1 mol H2和1 molCl2的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名為（　�。�
A．間甲乙苯B．1，3-甲乙苯
C．1-甲基-3-乙基苯D．1-甲基--5-乙基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均 為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol•L-1，工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線中均通過0.01mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中不正確的是（　　）
A．右邊電極上生成物質(zhì)的物質(zhì)的量：①=②
B．相同狀態(tài)下電極上產(chǎn)生氣體的體積：①=②
C．溶液的pH變化：①減小，②增大
D．電極反應(yīng)式①中陰極Cu2++2e-═Cu：②中負(fù)極：Zn-2e-═Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka）、溶度積常數(shù)（Ksp）是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的常數(shù)．下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的（　�。�
A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)
B．CH3COONH4溶液幾乎呈中性，說明Ka（CH3COOH）與 Kb（NH3•H2O）近似相等
C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）由此可以判斷AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-不能夠發(fā)生
D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）說明相同濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)

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