2．3.0gFe2O3和Al2O3組成的混合物全部溶于200mLpH=0的硫酸，反應(yīng)后向所得溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，則加入的NaOH的濃度c（NaOH）為（　�。�
A．1mol/LB．2mol/LC．4mol/LD．8mol/L

分析 反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸可能有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4），根據(jù)硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），據(jù)此計(jì)算n（NaOH），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算加入的NaOH的濃度．

解答 解：3.0gFe2O3和Al2O3組成的混合物全部溶于200mLpH=0的硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸可能有剩余，
向反應(yīng)后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，
pH=0的硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，根據(jù)硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，
根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.2mol，
所以該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（NaOH）=$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，明確反應(yīng)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有機(jī)物A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．在A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，其分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反應(yīng)生成了2mol C．

已知：RCH（OH）-CH（OH）R′$\stackrel{HIO_{4}}{→}$RCHO+R′CHO
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH（OH）CH3．
（2）若①、②、③三步反應(yīng)的產(chǎn)率分別為90.0%、82.0%、75.0%，則由A合成H的總產(chǎn)率為55.4%．
（3）D+E→F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出C與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH- $\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
（5）若H分子中所有碳原子不在一條直線上，則H在一定條件下合成順丁橡膠的化學(xué)方程式為．
若H分子中所有碳原子均在一條直線上，則G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為CH3CHBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{醇}$H3CC≡CCH3↑+2NaBr+2H2O．
（6）有機(jī)物A有很多同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的一種異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
a．X核磁共振氫譜有3個(gè)峰，峰面積之比為1：1：2
b．1mol X可在HIO4加熱的條件下反應(yīng)，可形成1mol 二元醛
c．1mol X最多能與2mol Na反應(yīng)
d．X不與NaHCO3反應(yīng)，也不與NaOH反應(yīng)，也不與Br2發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．重結(jié)晶是利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同而使它們相互分離的方法
B．蒸餾時(shí)，如果溫度計(jì)水銀球的位置偏高，會(huì)導(dǎo)致得到的餾分的沸點(diǎn)偏低
C．在氫氧化鎂懸濁液中加入氯化銨溶液，懸濁液溶解證明了氯化銨溶液水解呈酸性
D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)食醋溶液時(shí)，錐形瓶水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．正確使用化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．以下化學(xué)用語(yǔ)的使用中不正確的是（　�。�
A．酒精的實(shí)驗(yàn)式為：C2H6OB．原子核中有7個(gè)中子的碳原子：136C
C．鋁離子的電子式：Al3+D．二氧化硅的結(jié)構(gòu)式O═Si═O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列說(shuō)法正確的是 （　�。�
A．工業(yè)上冶煉活潑金屬的單質(zhì)都是通過(guò)電解法
B．工業(yè)上冶煉粗硅是用熱還原法
C．消耗等質(zhì)量的氫氣，堿性氫氧電池放電量大于酸性介質(zhì)的放電量
D．硫酸工業(yè)的尾氣可以用氨水吸收并制得銨鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．在一定條件下，向某固定容積的密閉容器中加入1molCO（g）和1molH2O（g），發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．體系的總壓強(qiáng)不變
B．體系內(nèi)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．體系內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
D．單位時(shí)間消耗0.1molCO（g）的同時(shí)生成0.1molH2O（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．100℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol/L
B．pH=12的燒堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol/L
C．飽和食鹽水中：c（H+）=c（OH-）
D．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)按要求寫(xiě)出相應(yīng)的方程式。

（1）將含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+（催化劑）的溶液中，常溫下可使SO2轉(zhuǎn)化為SO2－4，其總反應(yīng)為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述總反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，寫(xiě)出第二步反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）pH＝3.6時(shí)，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因： 。

（3）ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下：

①寫(xiě)出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

②寫(xiě)出ClO2發(fā)生器中的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目： 。

③ClO2能將電鍍廢水中的CN－離子氧化成兩種無(wú)毒氣體，自身被還原成Cl－。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr2Fe3+Br2Cl-
②KClO3濃鹽酸Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A．表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化
B．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-
D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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