1．A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）．下列推斷正確的是（　�。�
A．反應①和②是可逆反應B．反應①和②一定為氧化還原反應
C．X元素可能是金屬，也可能是非金屬D．X元素為鋁

分析 由轉(zhuǎn)化關系圖可以看出，A這種單質(zhì)與強堿發(fā)生反應，生成了兩種產(chǎn)物B和C，而且B和C均含有同一種元素，且B和C又可以在強酸的作用下發(fā)生反應，生成單質(zhì)A，那么可以看出反應1應該是A物質(zhì)的歧化反應，反應2應該是關于一種元素的歸中反應，則可以知道B和C中應該分別含有A的負價態(tài)物質(zhì)以及正價態(tài)物質(zhì)，則A可能為Cl2或S，應為非金屬元素．

解答 解：A單質(zhì)與強堿發(fā)生反應，生成了兩種產(chǎn)物B和C，而且B和C均含有同一種元素，且B和C又可以在強酸的作用下發(fā)生反應，生成單質(zhì)A，可以看出反應①是A物質(zhì)的歧化反應，反應②應該是這種元素的歸中反應，所以B和C中應該分別含有A的負價態(tài)物質(zhì)以及正價態(tài)物質(zhì)，元素有負價只能是非金屬，因為金屬元素無負價，說明X元素是非金屬元素，判斷A一定是非金屬元素；
A．可逆反應的定義是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應，上述①②兩個反應的反應條件不相同，不是可逆反應，故A錯誤；
B．單質(zhì)A生成化合物，元素的化合價發(fā)生變化，化合物生成A單質(zhì)，化合價了發(fā)生變化，所以反應①和反應②一定屬于氧化還原反應，故B正確；
C．①應該是A物質(zhì)的歧化反應，反應②應該是一種元素的歸中反應，則可以知道B和C中應該分別含有A的負價態(tài)物質(zhì)以及正價態(tài)物質(zhì)，元素有負價只能是非金屬，因為金屬元素無負價，說明X元素是非金屬元素，可以判斷A不可能是金屬，如A為Cl2，在堿性條件下反應生成Cl-和ClO-，二者在酸性條件下可生成Cl2，符合框圖轉(zhuǎn)化關系，故C錯誤；
D．A單質(zhì)在堿性條件下發(fā)生反應生成B和C兩種化合物，發(fā)生了氧化還原反應，化合價既升高又降低，存在負化合價，應為非金屬元素，金屬元素不存在負價，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了元素化合物的性質(zhì)推斷，主要考查非金屬元素的歧化反應和歸中反應的特征應用，關鍵是理解金屬無負價，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．H2+Cl2═2HCl
C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子，在強堿性溶液中可大量共存的是（　�。�
A．I-，AlO2-，Cl-，S2-B．Na+，K+，NH4+，Ba2+
C．Br-，HS-，Cl-，CO32-D．SO32-，NO3-，SO42-，HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如圖1：

回答下列問題：
（1）工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料豐富，成本低．
（2）從過程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先將沉淀加入到盛有MgCl2溶液（填寫化學式）的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)過濾、洗滌 （填操作方法）可得純凈的Mg（OH）2．
（3）圖2是該興趣小組設計進行過程③的實驗裝置圖：其中裝置A的作用是制備干燥的HCl氣體．
（4）寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（5）金屬Mg在CO2中完全燃燒生成MgO和C，下列說法正確的是C．
A．碳單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B．Mg、MgO中鎂元素微粒半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）
C．在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性
D．該反應中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O及CaCO3，步驟如下：

試回答下列問題：
（1）在未加入H2O2的溶液A中，存在的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．向溶液A中加入H2O2，H2O2在該反應中氧化Fe2+的離子反應方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．實驗室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑．除考慮環(huán)保因素外，另一原因是不引入雜質(zhì)Cl-離子．
（2）由溶液C獲得CuSO4•5H2O，需要經(jīng)過加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是引流．
（3）制備CaCO3時，發(fā)生反應的化學方程式是CO2+CaCl2+2NH3•H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O；若實驗過程中有氨氣逸出，可選用下列裝置中的B（填代號）裝置吸收氨氣．（燒杯中的液體都為水）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)能與SO2氣體起反應，但無沉淀產(chǎn)生的是（　　）
①溴水　  ②Ba（OH）2溶液　   ③石灰水   �、躈a2CO3⑤稀H2SO4�、轓a2SO4�、逳a2SO3．
A．只有①B．①④⑤C．④⑥⑦D．①④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某化學興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗；裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質(zhì)可選用b（填序號）．
a．氯化鈉       b．氫氧化鈉        c．碳酸鈣
（2）裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；裝置E的洗氣瓶中盛放的試劑為飽和氯化鈉溶液，其作用是除去氯氣中混有的氯化氫．裝置D中濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（3）反應過程中，裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生，另一種產(chǎn)物為空氣的主要成分之一，該反應的化學方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
（4）從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于電池的說法正確的是（　�。�
A．原電池負極金屬一定比正極金屬的金屬性活潑
B．原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子向負極移動
C．堿性鋅猛錳干電池的負極反應為：Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O
D．鉛蓄電池工作時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時，負極材料質(zhì)量減少207g

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．Wg10%的鹽酸要使其濃度增大一倍，可采用的方法是（　　）
A．再通入$\frac{W}{10}$g氯化氫B．B、蒸發(fā)濃縮成$\frac{W}{2}$g
C．蒸發(fā)掉溶劑的一半D．再加入2Wg25%鹽酸

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