【題目】把一端呈螺旋狀的銅絲放在酒精燈上加熱，銅絲表面生成黑色的___，再迅速把銅絲插入成盛有乙醇的試管中，看到銅絲表面___，反復(fù)多次，試管中有帶___氣味的___生成；所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，反應(yīng)中乙醇被___（填“氧化”或“還原”），銅絲的作用是___。

【答案】CuO 變紅 刺激性 乙醛 2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu 氧化 作催化劑

【解析】

銅絲在酒精燈上加熱，銅和氧氣反應(yīng)生成黑色的，迅速插入到盛有乙醇的試管中，乙醇將重新還原為銅，因此銅絲表面又變紅；乙醇脫去兩個(gè)氫原子被氧化為乙醛，乙醛易揮發(fā)，故可聞到刺激性氣味，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。在乙醇的催化氧化過程中，的變化為，反應(yīng)前后質(zhì)量及組成未變，故起催化作用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量：Li3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制備Li2CO3，并用其制備Li+電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：

資料：i. 濾液1，濾液2中部分離子的濃度(g·L-1)：

ii. EDTA能和某些二價(jià)金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物。

iii.某些物質(zhì)的溶解度(S)：

I.制備Li2CO3粗品

(1)濾渣2的主要成分有____________。

(2)向?yàn)V液2中先加入EDTA目的是：________，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應(yīng)后，分離出固體Li2CO3粗品的操作是________。

(3)處理1 kg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a, Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b,則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是________g。(用a,b表示需化簡，摩爾質(zhì)量：Li 7g·mol-1 Li2CO3 74 g·mol-1 )

II.純化Li2CO3粗品

(4)將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得電池級(jí)Li2CO3。電解原理如圖所示，陽極的電極反應(yīng)式是______________，該池使用了________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。

III.制備LiFePO4

(5)將電池級(jí)Li2CO3和C、 FePO4高溫下反應(yīng)，共生成2種產(chǎn)物其中有一種為可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.烷烴的通式為CnH2n+2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小

B.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷

C.1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成，說明一個(gè)苯分子中有三個(gè)碳碳雙鍵

D.C7H16，主鏈上有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體共有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2是一種重要的清潔能源。

(1)2018年我國某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜，一步即獲得合成氨原料和合成液態(tài)燃料的原料。其工作原理如圖所示（空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4：1計(jì)）。工作過程中，膜I側(cè)所得=3，則膜I側(cè)的電極方程式為________________________。

(2)已知: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol，

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3= -41.1 kJ/mol，H2還原CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1，則ΔH1=_____________ kJ/mol，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為_________。

A.高溫 B.低溫 C.任何溫度條件下

(3)恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入1mol CO和2.2 mol H2，發(fā)生反應(yīng) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

P1_______P2，判斷的理由是____________________________。

(4)若反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化見下表所示：

時(shí)間/min

0

5

10

15

H2

4

2

CO

2

1

CH3OH(g)

0

0.7

①下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是_____(填字母)；

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)

C.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

②若起始?jí)簭?qiáng)為P0 kPa，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________(kPa)-2。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

③反應(yīng)速率若用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示，則10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)= _______Pa/min。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用除去表面氧化膜的細(xì)鋁條緊緊纏繞在溫度計(jì)上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯(cuò)誤的是

A.Al和O2化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑

C.涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化鋁

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【題目】下圖是一種燃料型電池檢測儀的工作原理示意圖。下列說法不正確的是 （ ）

A.該儀器工作時(shí)酒精濃度越大，則電流強(qiáng)度越大

B.工作時(shí)處電路電子流向?yàn)?/span>X→Y

C.檢測結(jié)束后，X極區(qū)的pH增大

D.電池總反應(yīng)為2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是為價(jià)，既含有又含有。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)，生成硫單質(zhì)2.4g、FeCl20.425mol和一定量氣體，且溶液中無。則下列說法不正確的是

A.該磁黃鐵礦中的

B.該磁黃鐵礦中，與的物質(zhì)的量之比為

C.生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為9.52L

D.100mL的鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為8.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2 kJ

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H＝+566.0 kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)1中的化學(xué)方程式有2NaOH＋SiO2→Na2SiO3＋H2O以及___________；

（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_______，反應(yīng)2的離子方程式為________(氣體A過量)；

（3）E可作為建筑材料，化合物C是濃硫酸，請(qǐng)寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式______；

（4）電解制鋁以石墨為電極，請(qǐng)寫出陽極的電極反應(yīng)式____________________。

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