1．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)
B．在NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
C．SO2、SO3都是極性分子
D．NF3較NH3難于與Cu2+形成配位鍵

分析 A．元素電負(fù)性是表示對(duì)鍵合電子的吸引力的大小；
B．NH4+中N原子與H+形成配位鍵，[Cu（NH3）4]2+中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵為配位鍵；
C．SO2是極性分子，SO3分子是非極性分子；
D．F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵．

解答 解：A．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，該元素的原子吸引電子的能力越強(qiáng)，故A正確；
B．NH4+中N原子與H+形成配位鍵，[Cu（NH3）4]2+中Cu2+與NH3之間形成配位鍵，所以在NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵，故B正確；
C．SO2是極性分子，SO3分子是非極性分子，所以二者分子的極性不同，故C錯(cuò)誤；
D．F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子極性的判斷、配位鍵、電負(fù)性，題目考查知識(shí)點(diǎn)較多，但是較基礎(chǔ)，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．了解一些用藥常識(shí)，有利于自我保健，大量服用阿司匹林導(dǎo)致水楊酸中毒應(yīng)該立即靜脈滴注NaHCO3溶液；青霉素的作用是殺菌消炎，使用前必須進(jìn)行皮試試驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．實(shí)驗(yàn)室里用下列儀器和藥品制取純凈的無(wú)水氯化銅．根據(jù)要求完成以下問(wèn)題：
序號(hào)①②③④③⑥
儀器及裝置圖
（1）按氣體從左向右流動(dòng)，裝置②在④左邊，則②中加入的液體是飽和食鹽水；
（2）裝置⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2Cl2↑+2H2O；
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃⑤（填裝置序號(hào)）處的酒精燈，否則CuCl2中含有CuO（填化學(xué)式）雜質(zhì)．待充分反應(yīng)后，裝置①的玻璃管中剩余物呈棕黃色；
（4）某實(shí)驗(yàn)小組組裝裝置時(shí)，在①和⑥之間添加了一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶，其作用是防止氫氧化鈉溶液中的水蒸氣進(jìn)入裝置①．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．稀硫酸與Ba（OH）2溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某混合溶液中溶質(zhì)所含離子的物質(zhì)的量濃度如表，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
溶質(zhì)所含離子SO42-MMg2+Fe2+
物質(zhì)的量濃度c332
A．若M是NO3-，則c為3.5
B．若使Fe2+濃度降低，可以加入試劑NaOH
C．若M是NH4+，則配制溶液所用的溶質(zhì)不一定是3種
D．若加入BaCl2溶液能產(chǎn)生兩種沉淀，則M可能是CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．“納米材料”是指直徑在幾納米到幾十納米的材料．如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是（　�。�
A．能全部透過(guò)半透膜B．所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液
C．所得混合物一定能導(dǎo)電D．有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是粗鹽提純的操作流程如圖1．

提供的試劑：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、HCl溶液．
（1）上述流程中，操作①的名稱(chēng)是過(guò)濾，操作②所選用的裝置如圖2為D（填裝置編號(hào)），
該裝置中儀器a的名稱(chēng)是蒸發(fā)皿
（2）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，根據(jù)提供的試劑，則下列滴加順序錯(cuò)誤的是B
A．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
C．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
D．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
沉淀a中不溶于鹽酸的主要物質(zhì)為BaSO4（填化學(xué)式）
（3）為除盡溶液I中SO42-，則需要加入過(guò)量的BaCl2．如何判斷SO42-已沉淀完全靜置一段時(shí)間后，取少量上層清液于試管中，再滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成，說(shuō)明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．關(guān)于粗鹽提純下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解
B．濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮
C．將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過(guò)濾器中用大量水進(jìn)行洗滌
D．當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．
（1）下列措施中，不利于降低大氣中CO2濃度的有c（填字母）．
a．減少化石燃料的使用
b．植物造林，增大植被面積
c．用家用汽車(chē)代替公交車(chē)
d．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能
e．采用節(jié)能技術(shù)，盡可能地降低含碳燃料的用量
（2）將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
a.6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2
b．CO2+3H2$→_{△}^{催化劑}$CH3OH+H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH
d.2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2+4H2O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是a，原子利用率最高的是c．（填字母）
（3）該題“第（2）問(wèn)”中的一種有機(jī)物能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2該有機(jī)物所含的官能團(tuán)是羧基（寫(xiě)名稱(chēng)），寫(xiě)出該有機(jī)物與Na2CO3，溶液反應(yīng)放出CO2的化學(xué)方程式2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑．
（4）為了控制溫室效應(yīng)，各國(guó)科學(xué)家提出了不少方法和設(shè)想．有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實(shí)，設(shè)想將CO2液化后，送入深海海底，以減少大氣中CO2的濃度．為使CO2液化，可采取的措施是d（填字母）．
a．減壓、升溫b．增壓、升溫c．減壓、降溫d．增壓、降溫．

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