Question

用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出離子方程式．
（1）BaCl₂（HCl）試劑

 

，離子方程式：

 

．
（2）O₂（Cl₂）試劑

 

，離子方程式：

 

．
（3）O₂（CO₂）試劑

 

，離子方程式：

 

．
（4）SO₄^2-（CO₃^2-）試劑

 

，離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜,離子方程式的書(shū)寫

專題：

分析：（1）可選用BaCO₃除去HCl；
（2）氯氣溶于氫氧化鈉生成鹽和水，氧氣不溶于水，可選用氫氧化鈉除去；
（3）二氧化碳是酸性氣體，可選用強(qiáng)堿除去；
（4）硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可選用硫酸除去碳酸根離子．

解答： 解：（1）除雜不能引入新的雜質(zhì)，故可選用BaCO₃除去HCl，離子方程式為：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，故答案為：BaCO₃；BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）氯氣溶于氫氧化鈉生成鹽和水，氧氣不溶于水，故選擇試劑NaOH溶液，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：NaOH溶液；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）二氧化碳是酸性氣體，可選用NaOH溶液除去；離子方程式為：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，故答案為：NaOH溶液；2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O；
（4）硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可選用稀硫酸除去碳酸根離子，離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，故答案為：稀硫酸；CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是除雜與離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫，離子方程式的書(shū)寫是高考不變的一個(gè)題型，每年高考必考，是熱點(diǎn)題型，題目難度不大．