Question

取五等份NO₂，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO₂的百分量（NO₂%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖．下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是（　�。�

• A、②④
• B、②
• C、①②
• D、③④

Answer 1

分析：在恒容狀態(tài)下，在五個(gè)相同的容器中同時(shí)通入等量的NO₂，反應(yīng)相同時(shí)間．達(dá)到平衡狀態(tài)之前，溫度越高，反應(yīng)速率越大，導(dǎo)致NO₂的百分含量越��；達(dá)到平衡后，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO₂的百分含量隨溫度升高而升高；在D圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左側(cè)為平衡狀態(tài)之前，右側(cè)為平衡狀態(tài)．

解答：解：①因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO₂的百分含量隨溫度升高而升高，故①錯(cuò)誤；
②因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO₂的百分含量隨溫度升高而升高，故②正確；
③若5個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越大，會(huì)出現(xiàn)溫度高的NO₂轉(zhuǎn)化得快，導(dǎo)致NO₂的百分含量少的情況，不可能出現(xiàn)NO₂的百分含量不變的情況，故③錯(cuò)誤；
④在D圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故④正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用，題目難度中等，注意溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響．