Question

如圖裝置Ⅰ為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K⁺通過，該電池充、放電的化學方程式為2K₂S₂+KI₃K₂S₂+3KI裝置Ⅱ為電解池的示意圖．當閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅，下列說法正確的是（　　）

	A．	K+從右到左通過離子交換膜
	B．	電極A的反應式：I3﹣+2e﹣=3I﹣
	C．	電極X的反應式：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
	D．	當電極Y有0.2mole﹣轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生0.1molCl2

Answer 1

考點：

化學電源新型電池．

專題：

電化學專題．

分析：

當閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅，說明X極生成OH^﹣，應為電解池的陰極，發(fā)生反應為：2H₂O+2e^﹣=H₂+2OH^﹣，Y為電解池的陽極，發(fā)生：2Cl^﹣﹣2e^﹣═Cl₂↑，則A為原電池的負極，電極反應式為2K₂S₂﹣2e^﹣═K₂S₄+2K⁺，B為原電池的正極，電極反應式為I₃^﹣+2e^﹣═3I^﹣，以此解答該題．

解答：

解：當閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極．與陰極連接的是原電池的負極，所以A極是負極，B極是正極．

A．原電池工作時，陽離子向正極移動，應從左到右通過離子交換膜，故A錯誤；

B．A為原電池的負極，電極反應式為2K₂S₂﹣2e^﹣═K₂S₄+2K⁺，故B錯誤；

C．X為電解池的陰極，發(fā)生反應為：2H₂O+2e^﹣=H₂+2OH^﹣，故C錯誤；

D．當電極Y有0.2mole^﹣轉(zhuǎn)移時，根據(jù)2Cl^﹣﹣2e^﹣═Cl₂↑知產(chǎn)生0.1molCl₂，故D正確；

故選D．

點評：

本題考查了原電池及電解池工作原理，難度較大，能準確判斷各電極的名稱及電極反應是解本題的關(guān)鍵，注意電極反應式的書寫，為易錯點．