用單線橋表示下列反應(yīng)中原子間得失電子情況：5KI+KIO3+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O

對(duì)上述反應(yīng)，__________發(fā)生了氧化反應(yīng)，________元素被還原了，若有415g KI發(fā)生反應(yīng)，則被還原的碘元素為________g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________mol。

KI；+5價(jià)的I；63．5；2．5

【解析】

試題分析：反應(yīng)里KI中-1價(jià)的I化合價(jià)升高至0價(jià)，升高了5，KIO3中+5價(jià)的I化合價(jià)降低到0價(jià)，降低了5，得失電子守恒，KI發(fā)生了氧化反應(yīng)，+5價(jià)的I被還原；

5KI~KIO3

2．5mol0．5mol

那么被還原的I的質(zhì)量為0．5mol×214g/mol×=63．5g電子轉(zhuǎn)移0．5mol×5=2．5mol

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：氧化還原反應(yīng) 試題屬性
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相關(guān)習(xí)題

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利用下列圖示進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是

A．用圖1可萃取碘水中的碘

B．用圖2可除去NO2中的NO

C．用圖3制取并收集干燥純凈的NH3

D．用圖4配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省資陽市高二上學(xué)期學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：① Z的原子序數(shù)為29，而Q、R、X、Y均為短周期主族元素；② R原子有3個(gè)未成對(duì)電子；③ Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4；④ Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布為msnmpn。請(qǐng)回答下列問題：

（1）R的氫化物RH3中R采取______雜化，其鍵角_____109°28′（選填“>”、“＝”或者“<”）。

（2）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是（選填字母代號(hào)）_____。

a．穩(wěn)定性：甲＞乙；沸點(diǎn)：甲＞乙

b．穩(wěn)定性：甲＞乙；沸點(diǎn)：甲＜乙

c．穩(wěn)定性：甲＜乙；沸點(diǎn)：甲＜乙

d．穩(wěn)定性：甲＜乙；沸點(diǎn)：甲＞乙

（3）下列與H2X分子互為等電子體的微粒有（選填字母代號(hào)） 。

a．CH4 b．H2S c．NO2 d．NH2-

（4）由X和Y形成的化合物屬于________晶體（填晶體類型），30 g該晶體中有_____mol共價(jià)鍵。

（5）Z是 （填元素符號(hào)），它位于周期表的 區(qū)，其晶體的三維堆積模型見下圖，

稱之為面心立方最密堆積，其配位數(shù)為 。Z2+的外圍電子排布式是____________。1個(gè)Z2+與4個(gè)RH3以配位鍵結(jié)合形成_________________離子（填化學(xué)式）。

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下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是

①增大反應(yīng)物的量 ②增大壓強(qiáng) ③升高溫度 ④使用正催化劑

A．①②③ B．③④ C．②③④ D．①②③④

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下列無機(jī)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較正確的是

A．H2SO3>H2SO4 B．HNO3>H3PO4 C．HClO>HClO2 D．H2CO3>HNO3

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碳酸銅和堿式碳酸銅［Cu2(OH)2CO3］均可溶于HCl，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解28．4g的上述混合物，消耗1．0 mol/L鹽酸500mL。灼燒等量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量為

A．35g B．30g C．20g D．15g

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NaF、NaI、MgO均為離子化合物，現(xiàn)有下列數(shù)據(jù)，試判斷三種化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低的順序是

物質(zhì)

①NaF

②NaI

③MgO

離子電荷數(shù)

1

1

2

離子的核間距

23．1nm

31．8nm

21．0nm

A．①>②>③ B．③>②>① C．③>①>② D．②>①>③

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下列關(guān)于電化學(xué)的敘述正確的是

A．圖①兩極均有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液時(shí)石墨一極變紅

B．圖②裝置可以驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法

C．圖③可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕，碳棒一極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e－＝4OH－

D．分別給上述4個(gè)裝置的鐵電極附近滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，②④出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

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銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途。

（1）配制CuSO4溶液時(shí)需加入少量稀H2SO4，其原因是 (只寫離子方程式)。

（2）某同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

①圖甲是根據(jù)反應(yīng)Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4設(shè)計(jì)的原電池，請(qǐng)?jiān)趫D甲中的橫線上完成標(biāo)注。

②圖乙中，I是甲烷燃料電池的示意圖，該同學(xué)想在II中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則應(yīng)在a處通入 (填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ；

若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.1 mol NaCl溶液400 mL，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體為448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，溶液的pH= (假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。

（3）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有毒的Cu2＋等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去[室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2]。請(qǐng)結(jié)合離子方程式說明上述除雜的原理：當(dāng)把FeS加入工業(yè)廢水中后， 直至FeS全部轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，從而除去溶液中Cu2＋。

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