用單線橋表示下列反應(yīng)中原子間得失電子情況:5KI+KIO3+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O

對(duì)上述反應(yīng),__________發(fā)生了氧化反應(yīng),________元素被還原了,若有415g KI發(fā)生反應(yīng),則被還原的碘元素為________g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________mol。

KI;+5價(jià)的I;63.5;2.5

【解析】

試題分析:反應(yīng)里KI中-1價(jià)的I化合價(jià)升高至0價(jià),升高了5,KIO3中+5價(jià)的I化合價(jià)降低到0價(jià),降低了5,得失電子守恒,KI發(fā)生了氧化反應(yīng),+5價(jià)的I被還原;

5KI~KIO3

2.5mol0.5mol

那么被還原的I的質(zhì)量為0.5mol×214g/mol×=63.5g電子轉(zhuǎn)移0.5mol×5=2.5mol

考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算

考點(diǎn)分析: 考點(diǎn)1:氧化還原反應(yīng) 試題屬性
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

利用下列圖示進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到目的的是

A.用圖1可萃取碘水中的碘

B.用圖2可除去NO2中的NO

C.用圖3制取并收集干燥純凈的NH3

D.用圖4配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015四川省資陽市高二上學(xué)期學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:① Z的原子序數(shù)為29,而Q、R、X、Y均為短周期主族元素;② R原子有3個(gè)未成對(duì)電子;③ Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4;④ Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn。請(qǐng)回答下列問題:

(1)R的氫化物RH3中R采取______雜化,其鍵角_____109°28′(選填“>”、“=”或者“<”)。

(2)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是(選填字母代號(hào))_____。

a.穩(wěn)定性:甲>乙;沸點(diǎn):甲>乙

b.穩(wěn)定性:甲>乙;沸點(diǎn):甲<乙

c.穩(wěn)定性:甲<乙;沸點(diǎn):甲<乙

d.穩(wěn)定性:甲<乙;沸點(diǎn):甲>乙

(3)下列與H2X分子互為等電子體的微粒有(選填字母代號(hào)) 。

a.CH4 b.H2S c.NO2 d.NH2-

(4)由X和Y形成的化合物屬于________晶體(填晶體類型),30 g該晶體中有_____mol共價(jià)鍵。

(5)Z是 (填元素符號(hào)),它位于周期表的 區(qū),其晶體的三維堆積模型見下圖,

稱之為面心立方最密堆積,其配位數(shù)為 。Z2+的外圍電子排布式是____________。1個(gè)Z2+與4個(gè)RH3以配位鍵結(jié)合形成_________________離子(填化學(xué)式)。

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下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是

①增大反應(yīng)物的量 ②增大壓強(qiáng) ③升高溫度 ④使用正催化劑

A.①②③ B.③④ C.②③④ D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015四川省資陽市高二上學(xué)期學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列無機(jī)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較正確的是

A.H2SO3>H2SO4 B.HNO3>H3PO4 C.HClO>HClO2 D.H2CO3>HNO3

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碳酸銅和堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]均可溶于HCl,轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解28.4g的上述混合物,消耗1.0 mol/L鹽酸500mL。灼燒等量的上述混合物,得到氧化銅的質(zhì)量為

A.35g B.30g C.20g D.15g

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NaF、NaI、MgO均為離子化合物,現(xiàn)有下列數(shù)據(jù),試判斷三種化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低的順序是

物質(zhì)

①NaF

②NaI

③MgO

離子電荷數(shù)

1

1

2

離子的核間距

23.1nm

31.8nm

21.0nm

A.①>②>③ B.③>②>① C.③>①>② D.②>①>③

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下列關(guān)于電化學(xué)的敘述正確的是

A.圖①兩極均有氣泡產(chǎn)生,滴加酚酞溶液時(shí)石墨一極變紅

B.圖②裝置可以驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法

C.圖③可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕,碳棒一極的電極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-

D.分別給上述4個(gè)裝置的鐵電極附近滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,②④出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

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銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途。

(1)配制CuSO4溶液時(shí)需加入少量稀H2SO4,其原因是 (只寫離子方程式)。

(2)某同學(xué)利用制得的CuSO4溶液,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

①圖甲是根據(jù)反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4設(shè)計(jì)的原電池,請(qǐng)?jiān)趫D甲中的橫線上完成標(biāo)注。

②圖乙中,I是甲烷燃料電池的示意圖,該同學(xué)想在II中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,則應(yīng)在a處通入 (填“CH4”或“O2”),b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ;

若把II中電極均換為惰性電極,電解液換為含有0.1 mol NaCl溶液400 mL,當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體為448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),溶液的pH= (假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。

(3)電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有毒的Cu2+等重金屬離子,常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去[室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2,Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2]。請(qǐng)結(jié)合離子方程式說明上述除雜的原理:當(dāng)把FeS加入工業(yè)廢水中后, 直至FeS全部轉(zhuǎn)化為CuS沉淀,從而除去溶液中Cu2+。

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