Question

若將含HCl 0.20mol的稀鹽酸滴入0.15molNa₂CO₃的溶液中，經(jīng)充分反應后，溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量為（單位：mol）（    ）

	Na2CO3	HCl	NaCl	NaHCO3
A	0	0	0.05	0.10
B	0.5	0	0.20	0
C	0	0	0.20	0.10
D	0	0.05	0.15	0.15

Answer 1

C

解析:

鹽酸和Na₂CO₃反應，與滴加順序有關，應引起足夠重視。

分析本題可知兩條重要信息：（1）因稀鹽酸是滴入到Na₂CO₃溶液中的，所以這種情況下鹽酸和碳酸鈉的反應是分步進行的：

Na₂CO₃+HClNaCl+NaHCO₃①

NaHCO₃+HClNaCl+CO₂↑+H₂O ②

(2)反應物鹽酸的量相對于Na₂CO₃的第一步反應是過量的（余0.05 mol），相對于Na₂CO₃的完全反應是不足量的（差0.10 mol）。這樣利用題示信息進一步分析可知：充分反應后反應物Na₂CO₃和HCl都已消耗完全；兩步反應中的HCl都轉(zhuǎn)化為NaCl，其轉(zhuǎn)化關系為1∶1（物質(zhì)的量之比）。因此生成的NaCl為0.2 mol；而NaHCO₃的量則經(jīng)一步反應生成0.15 mol（按不足量），第二步反應又轉(zhuǎn)化了（放CO₂）0.05 mol，最后剩0.10 mol。