Question

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到氣體V L（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2﹣）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO₂的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（　�。�

　 A． 9.0 L B． 13.5 L C． 15.7 L D． 16.8 L

Answer 1

考點： 有關混合物反應的計算．

專題： 守恒法．

分析： 利用極限法解答，假設混合物全是CuS，或混合物全是Cu₂S，根據(jù)n=計算n（CuO），根據(jù)電子轉移守恒計算n（CuS）、n（Cu₂S），再根據(jù)電子轉移數(shù)目守恒，計算n（NO）、n（NO₂），根據(jù)V=nV_m計算氣體體積，實際氣體介于二者之間．

解答： 解：若混合物全是CuS，其物質的量n（CuS）=n（CuO）==0.15mol，轉移電子物質的量=0.15×（6+2）=1.2mol．NO和NO₂的體積相等，設NO的物質的量為x、NO₂的物質的量為x，則3x+x=1.2，解得x=0.3，故氣體體積V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；

若混合物全是Cu₂S，其物質的量n（Cu₂S）=n（CuO）=×0.15mol=0.075mol，轉移電子物質的量0.075×10=0.75mol，設NO為xmol、NO₂為xmol，3x+x=0.75，計算得x=0.1875，氣體體積0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L，

故選A．

點評： 本題考查氧化還原反應計算，難度中等，注意守恒思想與極限法的利用，是對學生綜合能力的考查．