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同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性是： HXO4 >H2YO4 >H3ZO4，則下列判斷錯誤的是

A．原子半徑：X > Y > Z B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX > H2Y > ZH3
C．非金屬性：X > Y > Z D．陰離子的還原性：Z3- > Y2- > X-

A

解析試題分析：同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，相應陰離子的還原性逐漸降低。根據最高價氧化物對應水化物的酸性是HXO4 >H2YO4 >H3ZO4，自左向右分別是Z、Y、X，所以選項A不正確，原子半徑應該是X＜Y＜Z，其余選項都是正確的，答案選A。
考點：考查元素周期律的應用
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。根據最高價氧化物的水化物的酸性強弱判斷出元素的相對位置，并能靈活運用元素周期律是解題的關鍵。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

N、O、Si、S是重要的非金屬元素，下列說法正確的是

A．N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱
B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學煙霧，又是形成酸雨的主要物質
C．S、SO2和Si、SiO2四種物質均能與NaOH溶液反應，各自又能與某些酸反應
D．N、Si、S的單質均能和氧氣反應，生成的產物分別是NO2、SiO2和SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

XY2是離子化合物，X和Y的離子的電子層結構與氖原子的相同，則X、Y為

A．Na和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X元素最高氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為

A．XH4 B．XH3 C．H2X D．HX

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

原子結構模型的演變圖中，①為道爾頓實心球式原子模型、②為盧瑟福帶核的原子模型、③為湯姆生葡萄干面包式原子模型、④為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變順序的一組排列是（　 �。�

①          ②        ③         ④

A．①③②④ B．①②③④
C．①④③② D．①③④②

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法中錯誤的是（    ）

 
 
X
 
Y
 
Z
 
 
 
A．X，Y，Z中X的單質最穩(wěn)定       B．Y的氫化物為HY
C．X能生成HXO                    D．能發(fā)生Cl2+H2Z＝Z+2HCl的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素的離子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結構，下列推斷正確的是               

A．熱穩(wěn)定性：H2Y<HZ B．原子半徑：W＞X＞Z＞Y
C．離子半徑：W2＋＞Y2－ D．堿性：XOH＜W(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各選項中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是          

A．羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）
B．羥基（－OH）和氫氧根（OH－）
C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）
D．亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO2—）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分，每空1分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

（1）寫出下列元素符號：①          ，⑥        ，⑦      。
（2）畫出原子的結構示意圖：④         ，⑧            。
（3）在①~?元素中，金屬性最強的元素是         ，非金屬性最強的元素是       ，最不活潑的元素是       。（均填元素符號）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是       （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是          。
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同      b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是        （用元素符號表示），跟它同周期的ⅦA元素是       （用元素符號表示）

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