A、B、C、D都是短周期元素，A元素的原子核外有兩個電子層，最外層已達到飽和，B元素位A元素的下一周期，最外層的電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的 1/2，C元素的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同，D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1．
根據(jù)上述內(nèi)容判斷
（1）A
Ne
Ne
  B
Si
Si
  C
Mg
Mg
   D
Na
Na
 （填元素符號）；
（2）B元素位于第
三
三
_周期_
IVA
IVA
族，B的最高價氧化物的化學式是
SiO2
SiO2
，其最高價氧化物的水化物是一種
弱
弱
酸（填強或弱）；
（3）在C與D的單質(zhì)中，與冷水反應較劇烈的反應的離子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．
分析：A元素的原子核外有兩個電子層，最外層已達到飽和，A應為Ne元素，B元素位A元素的下一周期，應為第三周期，最外層的電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的 
1
2
，則B為Si元素，C元素的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同，應為Mg元素，D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1，應為Na元素，結(jié)合元素對應的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．
解答：解：（1）A元素的原子核外有兩個電子層，最外層已達到飽和，A應為Ne元素，B元素位A元素的下一周期，應為第三周期，最外層的電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的 
1
2
，則B為Si元素，C元素的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同，應為Mg元素，D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1，應為Na元素，故答案為：Ne； Si； Mg； Na；
（2）B為Si元素，原子序數(shù)為14，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，位于周期表第三周期IVA族，對應的最高價氧化物為SiO2，其最高價氧化物的水化物是一種弱酸，酸性比碳酸弱，故答案為：三； IVA；SiO2；弱；
（3）Na與Mg比較，Na的金屬性較強，易與冷水反應生成NaOH和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，答題中注意元素化合物的性質(zhì)，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其 中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．據(jù)此判斷下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B．已知：A、B位于同一周期；A、C位于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外電子層上的電子數(shù)是D原子最外電子層上的電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素名稱分別是：
A
碳
碳
，C
硅
硅
，D
鈉
鈉
．
（2）寫出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物相互反應的化學方程式
Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2 SiO3+CO2
Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2 SiO3+CO2
．
（3）B、C形成化合物屬
原子
原子
晶體．
（4）B、D形成的化合物與A、B形成的化合物反應放出B單質(zhì)，反應方程式為
2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B．其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族．C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．
（1）寫出C元素在周期表的位置：第
三
三
周期
ⅣA
ⅣA
族
（2）畫出元素D的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
．B存在同素異形現(xiàn)象，其中常用作消毒劑的是
O3
O3
．（填化學式）
（3）這四種元素中的非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序：
H2O＞CH4＞SiH4
H2O＞CH4＞SiH4
（填化學式）
（4）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式：
O=C=O
O=C=O
，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式：
．
（5）C的氧化物和D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為：
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?連云港二模）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B．其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族．C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．
（1）寫出C元素在周期表的位置：第
三
三
周期
ⅣA
ⅣA
族
（2）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式：
O=C=O
O=C=O
．
（3）C的氧化物和D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為：
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
．

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