根據(jù)元素周期律判斷，下列遞變規(guī)律不正確的是

A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱

B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱

D．Li、Na、K分別與水反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江西省宜春市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

a毫升三種氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)（常溫常壓）體積縮小2a毫升，則三種烴可能是

A．CH4 C2H4 C3H4 B．C2H6 C3H6 C4H6

C．CH4 C2H6 C3H8 D．C2H2 C2H4 CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省臺(tái)州市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，僅使用溴水不能鑒別出來(lái)的是：

A．二氧化碳、甲烷 B．四氯化碳、酒精

C．乙烯、乙烷 D．苯、四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015四川省達(dá)州市高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是

A．第一電離能：B<Be<Mg<Na

B．元素的電負(fù)性：O＞N＞S＞P

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3<CH4<PH3<SiH4

D．原子半徑：Be<B<C<N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）X、Y兩種元素的名稱(chēng)：X 、Y ；

（2）W在元素周期表中的位置是 ；

（3）由X、Y、Z所形成的屬于強(qiáng)電解質(zhì)的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 ，它與W的最高氧化物的水化物的溶液反應(yīng)時(shí)的離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)一般是

A．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性的強(qiáng)弱

B．元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性的強(qiáng)弱

C．元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫的難易

D．元素的單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易以及氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是

A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)

C.硫在空氣或氧氣中燃燒 D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三第二次聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）研究NO2、SO2 等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

（2）NO2可用水吸收，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

（3）工業(yè)上可將SO2通入濃的Fe2(SO4)3溶液中來(lái)治理污染得副產(chǎn)物綠礬和硫酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。

（4）利用反應(yīng)6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O也可處理NO2。當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，則消耗的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L。

（5）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH1= - 196．6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH2= - 113．0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的

ΔH= kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量之比1∶2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）。

A．體系壓強(qiáng)保持不變 B．SO3和NO的體積比保持不變

C．混合氣體顏色保持不變 D．每消耗1 mol SO3的同時(shí)消耗1 mol NO2

②測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2物質(zhì)的量之比為1∶11，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = (保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年貴州省八校聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，溶液只含有Na+、H+、OH-、CH3COO-這四種離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．溶液只能是CH3COONa溶液

B．溶液中的離子濃度可能是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C．溶液中的離子濃度可能是c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)

D．溶液中的離子濃度可能是c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)

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