Question

按下列化學反應基本類型依次填入四個化學方程式，要求后一個反應的反應物必須含有前一個反應的生成物：
（1）分解反應：

2NaCl

電解  .

2Na+Cl₂↑

．
（2）置換反應：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

．
（3）化合反應：

H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl

．
（4）復分解反應：

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．

Answer 1

分析：書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件，必須遵守質(zhì)量守恒定律、依據(jù)客觀事實，只有熟悉四種基本反應類型的概念，才能正確解答本題．

解答：解：（1）如氯化鈉電解生成金屬鈉和氯氣，該反應有一種反應物生成兩種產(chǎn)物，符合分解反應的概念，化學方程式為：2NaCl

電解  .

2Na+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl

電解  .

2Na+Cl₂↑；
（2）金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應由一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，符合置換反應的概念，反應的化學方程式為
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（3）氫氣在氯氣中燃燒，該反應由兩種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)，符合化合反應的概念，該反應的化學方程式為H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl，故答案為：H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl；
（4）鹽酸和氫氧化鈉之間的中和反應，該反應由兩種化合物互相交換成分反應生成兩種新的化合物，符合復分解反應的概念，反應的化學方程式為
NaOH+HCl=NaCl+H₂O，故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

點評：本題主要考查化學方程式的書寫和基本反應類型的應用，難度稍大．