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CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0[	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。

（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式_______________ _。

（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式________________ ___；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式_______ __。

（3）“加Na2CO3調pH至a ( a=6 )”，過濾所得到的沉淀成分為。

（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是______ ___、_______ ___和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是____________ __。

（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是___ ___；其使用的最佳pH范圍是___________。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學期11月期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡稱DMC)，是一種無毒、用途廣泛的化工原料，被譽為當今有機合成的“新基石”。

（1）浙江大學用甲醇、CO、O2在常壓、70~120℃和催化劑的條件下合成DMC的研究開發(fā)。

已知：ⅰ CO的標準燃燒熱：-283.0 kJ•mol-1，

ⅱ 1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44 kJ的熱量

ⅲ 2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) △H=－15.5 kJ•mol-1

則2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) △H= 。該反應在常壓和70~120℃條件下就能自發(fā)反應的原因是。

（2）甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g)，但甲醇轉化率通常不會超過1%，制約該反應走向工業(yè)化生產。

① 寫出該反應平衡常數(shù)表達式：。

②在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，能說明已達到平衡狀態(tài)的是（選填編號）。

A．v正(CH3OH)= 2v逆(CO2)

B．CH3OCOOCH3與H2O的物質的量之比保持不變

C．容器內氣體的密度不變

D．容器內壓強不變

③某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、適量CO2和6×10-5 mol催化劑，研究反應時間對甲醇轉化數(shù)(TON)的影響，其變化曲線如下左圖所示。計算公式為：TON = 轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量。

在該溫度下，最佳反應時間是；4～10 h內DMC的平均反應速率是_ ___。

④如果在其它條件不變的情況下，研究反應溫度對甲醇轉化數(shù)(TON)的影響，請在右上圖坐標系中畫出從投入反應物開始，隨著反應溫度不斷升高（不考慮溫度對催化劑活性的影響），TON變化的曲線示意圖（假設起始溫度為T0℃）。

⑤假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高TON值的是。

A．往反應體系中添加催化劑

B．往反應體系中添加吸水劑

C．從反應體系中分離出CO2

D．擴大容器的體積

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省中山市等七校聯(lián)合體高三上學期12月聯(lián)合化學試卷（解析版） 題型：填空題

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質，水質優(yōu)劣直接影響人體健康，請回答下列問題：（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣．則該硬水屬于（填“暫時”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加后加。

（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質量，通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度，某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測。

實驗中涉及的部分反應：

M2+（金屬離子）+EBT﹣（鉻黑T）═MEBT+

藍色酒紅色

M2+（金屬離子）+Y4﹣（EDTA）═MY2﹣

MEBT++Y4﹣（EDTA）═MY2﹣+EBT﹣（鉻黑T ）

實驗過程：

①取地下水樣品25.00mL進行預處理，寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應的化學方程式：。

②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是。

③將處理后的水樣轉移到250mL的錐形瓶中，加入氨水﹣氯化銨緩沖溶液調節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010 00mol•L﹣1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為。

（3）某工業(yè)廢水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等離子，需經污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：