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17．在CO2氣體形成CO2（純）液體的過程中，下列各項中發(fā)生變化的是（　�。�
A．分子體積的大小
B．分子間的間距變了分子間作用力的強弱變了
C．相對分子質量的大小
D．分子內共價鍵的長短

分析 CO2為分子晶體，液化過程為物理過程，物質的狀態(tài)發(fā)生改變，分之間的距離改變，但分子的體積、質量以及共價鍵沒有發(fā)生變化．

解答 解：在CO2液化過程中，分之間的距離改變，分子間作用力發(fā)生改變，但分子的體積、質量沒有發(fā)生改變，液化過程為物理過程，僅改變分子間距離，但分子內共價鍵的長短沒有改變，
故選B．

點評 本題考查學生利用習題中的信息來分析物質的狀態(tài)變化的措施，學生應明確三態(tài)變化的實質來分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的熱點．
（1）NaBH4是一神重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反應消耗1molNaBH4時轉移的電子數(shù)目為4NA或2.408×1024．
（2）H2S熱分解可制氫氣．反應方程式：2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H；在恒容密閉容器中，測得H2S分解的轉化率（H2S起始濃度均為c mol/L）如圖1所示．圖l中曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線b表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率．
①△H＞0（填“＞”“＜”或“=”）；
②若985℃時，反應經t min達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則t min內反應速率v（ H2）=$\frac{0.4c}{t}$mol•L-1•min-1（用含c、t的代數(shù)式表示）；
③請說明隨溫度升高，曲線b向曲線a接近的原因溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需時間縮短．
（3）使用石油裂解的副產物CH4可制取H2，某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4（g）和0.60molH2O（g）的濃度隨時間的變化如表所示：
時間/mol
濃度/mol•L-1
物質		01234
CH40.20.130.10.10.09
H200.210.30.30.33
①寫出此反應的化學方程式CH4+H2O?3H2+CO，此溫度下該反應的平衡常數(shù)是0.135．
②3min時改變的反應條件是升高溫度或增大H2O的濃度或減小CO的濃度（只填一種條件的改變）．
③一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示．則P1-P2填“＞”、“＜”或“=“）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．K+、Fe3+、SO42-、SCN-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z為三種氣體，把a mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應X+2Y?2Z，達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n（X）+n（Y）=n（Z）則Y的轉化率為（　�。�
A．$\frac{2（a+b）}{5b}$×100%B．$\frac{a+b}{5b}$×100%C．$\frac{2（a+b）}{5}$×100%D．$\frac{2（a+b）}{5a}$×100%

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12．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　�。�
A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品
B．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥NH3、SO2等
C．明礬易溶于水，可用作凈水劑
D．鈉比鐵活潑，可以利用鈉將FeCl3溶液中的鐵置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．電解質溶液的酸度（用AG表示）定義為c（H+ ）與c（OH- ）比值的對數(shù)，即AG=1g$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．常溫下，下列各組離子在 AG=12的溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Fe2+、Ca2+、NO3-、Cl-B．K+、I-、SO42-、Br-
C．MnO4-、Mg2+、Cl-、SO42-D．Na+、S2-、NH4+、SO32-

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9．有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物質的量濃度之比為（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：1D．2：3

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6．H2S和SO2在工農業(yè)生產中具有重要作用．
（1）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關系如圖Ⅰ所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．

①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1；
②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+、未知濃度的Mn2+和0.10mol•L-1H2S，當溶液pH=2時，F(xiàn)e2+開始沉淀；當Mn2+開始沉淀時，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106．
已知：KSP（FeS）=1.4×10-19，KSP（MnS）=2.8×10-13
（2）利用催化劑氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-99kJ/mol．某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=3.33．反應過程的能量變化如圖Ⅱ所示．
①圖Ⅱ中△H=-198kJ/mol；該反應通常用V2O5會使圖中A點降低，原因是因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低．
②該溫度下，向100L的恒榮密閉容器中，充入3.0molSO2（g）、16.0molO2（g）和3.0molSO3（g），則反應開始時v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

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1．氨在化肥生產、貯氫、燃煤煙氣脫硫脫硝等領域用途非常廣泛．
（1）尿素[CO（NH2）2]與氰酸銨（NH4CNO）互為同分異構體；氰酸銨屬于離子（填“離子”或“共價”）化合物．
（2）液氨是一種貯氫材料，氣態(tài)氨轉變?yōu)橐喊睂⑨尫牛ㄌ睢拔铡被颉搬尫拧保┠芰浚?br />（3）氧氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應6NO（g）+4NH3（g）=5N2（g）+6H2O（g）
①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是bc．
a．反應速率：v（NH3）＞v（N2）
b．容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化
c．容器內N：的物質的鼉分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化
d．容器內 n（NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H20）=6：4：5：6
②某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如 圖所示，圖中v（正）與v（逆）相等的點為cd（填字母）．
（4）工業(yè)上用氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，既可消除污染又可獲得NH4HSO3等產品．若用1000kg NH2的質量分數(shù)為17%的氨水吸收SO2且全部轉化為NH4HSO3，不考慮其他成本，則可獲得的利潤為782元（參照下面的價格表）．
NH3的質量分數(shù)為17%的氨水水無水 NH4HSO3
價格（元/kg）1.01.8

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