Question

15．下列排列順序正確的是（　　）
①穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃　    
②離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞F^-　
③電子數(shù)：CH₄＞CH₃^-＞-CH₃   
④結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞CO₃^2-＞HCO₃^-　
⑤熔沸點(diǎn)：AsH₃＞PH₃＞NH₃
⑥分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液
⑦酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞CH₃COOH＞HClO．

• A． 2項(xiàng)
• B． 3項(xiàng)
• C． 4項(xiàng)
• D． 5項(xiàng)

Answer 1

分析 ①據(jù)元素的非金屬性強(qiáng)弱判斷；②據(jù)各離子的質(zhì)子數(shù)判斷；③據(jù)質(zhì)子數(shù)和電荷數(shù)判斷；④對(duì)應(yīng)的酸越強(qiáng)，則酸根離子得到質(zhì)子的能力越弱；⑤據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量大小判斷；⑥分散質(zhì)微粒直徑：懸濁液＞膠體＞溶液；⑦硝酸是強(qiáng)酸，醋酸、碳酸、次氯酸為弱酸，醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，次氯酸的酸性更弱．

解答 解：①同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃，故①正確；
②具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故②錯(cuò)誤；
③CH₄和CH₃^-都含有10個(gè)電子，故③錯(cuò)誤；
④酸性為H₂CO₃＞HCO₃^-＞H₂O，對(duì)應(yīng)的酸越強(qiáng)，則酸根離子得到質(zhì)子的能力越弱，則結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞CO₃^2-＞HCO₃^-，故④正確；
⑤NH₃含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，PH₃、AsH₃都不含氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故熔沸點(diǎn)：NH₃＞AsH₃＞PH₃，故⑤錯(cuò)誤；
⑥分散質(zhì)微粒直徑：懸濁液＞膠體＞溶液，故Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液，故⑥正確；
⑦硝酸是強(qiáng)酸，醋酸、碳酸、次氯酸為弱酸，醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，次氯酸的酸性更弱，故酸性：HNO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，故⑦錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)性質(zhì)的比較、元素周期律的應(yīng)用，涉及微粒半徑比較、晶體類型與性質(zhì)、分散系、物質(zhì)性質(zhì)等，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．