x 、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知                     （   ）

A. x的原子半徑大于y的原子半徑。    B. x的電負(fù)性小于y的電負(fù)性。

C. x 的氧化性小于y的氧化性。       D. x的第一電離能大于y 的第一電離能。


【知識(shí)點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

【答案解析】D  解析：X元素的陰離子和Y元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，Y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對(duì)較少；
A、Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，原子半徑小于同周期與Y處于同族的元素，故原子半徑Y(jié)＞X，故A錯(cuò)誤；B、X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的電負(fù)性高于Y的電負(fù)性，故B錯(cuò)誤；C、X為非金屬元素， Y為金屬元素，x 的氧化性大于y的氧化性，故C錯(cuò)誤；D、X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的第一電離能大于Y的第一電離能，故D正確；

故答案選D

【思路點(diǎn)撥】本題考查結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系、半徑與電負(fù)性、第一電離能比較等，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的相對(duì)位置


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，體積固定的密閉容器中，發(fā)生如下的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H＜0下列敘述不能證明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（    ）

A、單位時(shí)間內(nèi)生成了0.2molNH3的同時(shí)也生成了0.1mol N2

B、3個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)H－N鍵斷裂

C、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D、在該容器內(nèi)，N2、H2、NH3濃度保持相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。

（1）生成M、N的反應(yīng)類(lèi)型分別是          、          ； D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是           。

（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應(yīng)，C的一氯代物有2種。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                。

（3）由苯酚生成A的化學(xué)方程式是                                        。

B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                           。

（4）以苯酚為基礎(chǔ)原料也可以合成芳香族化合物F。經(jīng)質(zhì)譜分析F的相對(duì)分子質(zhì)量為152，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%，F(xiàn)完全燃燒只生成CO2和H2O。則F的分子式是        。

已知：①芳香族化合物F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且還能發(fā)生水解反應(yīng)；

②F的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；

③分子結(jié)構(gòu)中不存在“-O-O- ”的連接方式。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化合物Ⅴ是中藥黃芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗腫瘤作用�；衔铫跻部赏ㄟ^(guò)下圖所示方法合成：

回答下列問(wèn)題：

（1）化合物Ⅲ的分子式為　 　 　，1 mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗　　  mol O2.

（2）化合物Ⅱ的合成方法為：

肉桂酸
 
－CHO＋(CH3CO)2O →－CH＝CHCOOH＋ A

 


肉桂酸
 
－CH＝CHCOOH           　　     化合物Ⅱ

已知在合成肉桂酸的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1︰1，生成物A可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則生成物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　        。

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為　　　　      �；衔铫窈廷蚍磻�(yīng)還可以得到一種酯，生成該酯的反應(yīng)方程式為                                。（不用注明反應(yīng)條件）  

（4）下列關(guān)于化合物Ⅳ、Ⅴ的說(shuō)法正確的是              （填序號(hào)）。

a．都屬于芳香化合物           

b．都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，Ⅳ消耗的H2更多

c．都能使酸性KMnO4溶液褪色   

d．都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（5）滿(mǎn)足以下條件的化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                 

①遇FeCl3溶液顯示紫色

②l mol Ⅵ與濃溴水反應(yīng)，最多消耗1 mol Br2

③Ⅵ的核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1︰1︰2︰2︰6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的（　�。�

A、燃料電池由外設(shè)裝備提供燃料和氧化劑

B、Mg和Al通常用熱還原的方法來(lái)冶煉

C、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

D、蛋白質(zhì)、棉花、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)的性質(zhì)中，與氫鍵無(wú)關(guān)的是（     ）

A、甲醇極易溶于水      B、乙酸的熔點(diǎn)比甲酸甲酯高

C、氨氣易液化          D、氟化氫非常穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在5-氨基四唑（）中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車(chē)安全氣囊．
（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為             ；

（2）5-氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>            ；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為     ．
（3）疊氮酸鈉（NaN3）是傳統(tǒng)家用汽車(chē)安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑．
①疊氮酸鈉（NaN3）中含有疊氮酸根離子（N3-），根據(jù)等電子體原理N3-的 空間構(gòu)型為        ．
②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物．其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如上圖示）頂點(diǎn)的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為          ．

③與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素有                   。（填寫(xiě)元素符號(hào)）

④ [Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學(xué)鍵有         。

a．σ鍵     b．π鍵    c．離子鍵    d．配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，C是非金屬性最強(qiáng)的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個(gè)。下列說(shuō)法正確的是

A.離子半徑：D＋>C－

B.EA2是光導(dǎo)纖維的主要成分

C.A和B可以形成原子個(gè)數(shù)比1∶1的化合物

D. 以上元素中形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A．酸式鹽的水溶液一定顯酸性              B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

C．丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別    D．HClO是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)

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