下列金屬中用電解方法進行冶煉的是

A．鋁 B．銅

C．銀 D．鐵

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江西省南昌市高三上學期第四次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

主族元素X在周期表中位于第二周期，其原子最外層電子數(shù)大于4，元素Y在周期表中位于第三周期，其原子最外層電子數(shù)小于4，有關其說法正確的是（ ）

A．X所形成的單質都是雙原子分子

B．原子半徑X＞Y

C．X、Y能形成的陰、陽離子數(shù)之比為1：2離子化合物，其一定為堿性氧化物

D．由X、Y組成的某化合物與水反應能生成一種強堿和一種弱堿，其簡單離子半徑：X＞Y

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素編號

元素特征信息

A

A的單質是密度最小的物質

B

B的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子

C

C的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的三倍

D

D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小

E

B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分

F

F元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4

（1）D的離子結構示意圖是___________；化合物Y所含的化學鍵名稱___________；B2C2的電子式表示為 。

（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是(用化學式表示)________________。

（3）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互

反應的離子方程式 。

（4）將一定質量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中，

固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入

NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．則固體混合物中Mg的質量為 ；原稀硫酸溶液的物質的量濃度為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西西安第一中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解 19．2 g（已知硝酸只被還原為 NO 氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。 下列分析或結果正確的是

A．每份溶液中 NO—3 物質的量為 0．4 mol

B．原溶液中 H2SO4 濃度為 2．5mol·L-1

C．第一份溶液中最終溶質為 CuSO4和 Cu（NO3）2

D．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為

FE+2FE3+＝3FE2+，BC段產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏六盤山高級中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在69g NO2和N2O4的混合氣體中含有____NA個氧原子；在2L 0．6 mol/LFe(NO3）3溶液中含_____NA個NO3-離子。

（2）三氟化氮(NF3）是一種無色無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，

①寫出該反應的化學方程式 ．若反應中生成0．15 mol HNO3，則該反應中轉移的電子數(shù)目為 個。

②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；據(jù)題意推測 NF3, F2, NO這三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為 。

（3）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1，寫出該反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016浙江寧波效實中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除去雜質的方法正確的是

A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末

B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液

C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾

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科目：高中化學 來源：2015-2016浙江寧波效實中學高二上期中考試化學試卷卷（解析版） 題型：選擇題

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示，下列說法錯誤的是

A．95℃時，pH＝4的H2SO4溶液中，由水電離出的c（OH－）=1×10-10mol/L

B．15℃時，pH＝7的溶液呈酸性

C．AB連線上的點均表示中性溶液

D．B點對應的溫度高于A點對應的溫度

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省、霞浦七中、周寧十中高三上期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖

（1）寫用發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學方程式___________________。

（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：C12>Fe3+則裝置B中的溶液的作用是____________；裝置D中加的最佳試劑是(填序號)_______________：供選試劑：a.濃H2SO4 b．FeCl2溶液 c．KSCN與FeCl2的混合溶液 d．無水氯化鈣

（3）在上圖所示圓底燒瓶內加入碳， a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：

實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性

實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強

證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應加入足量的___________(填溶液名稱)，E中加入___________溶液(填化學式)。

（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為_______________________；

實驗2不嚴謹之處應如何改進____________________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆新疆兵團農(nóng)二師華山中學高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700oC時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有以下“理解”，你認為其中錯誤的是

A．該反應可能在空氣中進行

B．制造過程中元素種類沒有改變

C．另一種化合物是NaCl

D．這個反應是置換反應

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