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【題目】在含少量Mg粉的試管中滴入稀鹽酸，產生大量氣泡，且試管壁發(fā)熱．該反應為（　�。�

A. 化合反應B. 復分解反應C. 吸熱反應D. 放熱反應

【答案】D

【解析】

鎂與鹽酸發(fā)生Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，屬于置換反應，試管壁發(fā)熱，說明此反應屬于放熱反應，故選項D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4， 在空氣中加熱生成CuO

提出假設： 假設1：紅色粉末是Fe2O3 假設2：紅色粉末是Cu2O

假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

設計探究實驗： 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN試劑。

(1)若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是_______________。

(2)若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？__________簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)____________。

(3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是__________，寫出發(fā)生反應的離子方程式______、__________、______________。

探究延伸：

(4)如果經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。某實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg(b > a)，則混合物中Cu2O的質量分數為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其與AlCl3化學性質相似。由此可推斷BeCl2的化學鍵是_______（填“離子鍵”或“共價鍵”），其在固態(tài)時屬于______（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖裝置進行濃硫酸和木炭反應的實驗，并檢驗有CO2和SO2兩種氣體生成。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為_________，A裝置中反生反應的化學方程式為___________________________________________。

（2）虛線框內有一處錯誤，請指出______________________，

裝置B的作用是___________________________________________。

（3）裝置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，其目的是________。（填序號）

甲：防止SO2干擾CO2的檢驗 　　 乙：吸收CO2氣體 　　丙：檢驗SO2

（4）裝置E的現(xiàn)象是_______________________________，E中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸餾水加熱煮沸，并密封冷卻；④加入少量鐵屑；⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的膠頭滴管伸入FeSO4溶液中后再擠出氨水。進行操作的正確順序是

A.③②⑤④B.③②④①⑥C.③②④⑥D.②④①⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是（ ）

A.氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體

B.三氧化二鋁是兩性氧化物

C.晶體硅用來制作光導纖維

D.焰色反應是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據所學電化學知識，回答有關問題。

（1）圖中甲池是____(填“原電池”或“電解池”)裝置，其中OH-移向___(填“正”或“負”)極。

（2）通入CH3OH一端的電極反應式為_____________________。

（3）反應一段時間后，甲池中消耗560mL(標準狀況)O2，此時乙池溶液的pH=______(設此時乙池中溶液的體積為100mL)。

（4）當乙池中Ag電極的質量增加5.4g時，丙池中某電極析出1.6g某金屬，則丙池中的某鹽可能是__________(填字母)。

A.MgSO4 B.CuCl2 C.NaCl D.AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近，我國某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所構成的單質氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素，稱為重氧。下列有關說法不正確的是

A. 1.8 g 18O2的物質的量是0.05 mol

B. 0.1 mol H218O中所含的中子數約為6.02×1023

C. 0.2 mol 18O2的體積約為4.48 L

D. 18O2的摩爾質量為36 g·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛。

（1）一定條件下，Na與CCl4可制備金剛石，反應結束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為____。推測該反應的類型為____。（填標號）

A．.分解反應 B．置換反應 C．氧化還原反應 D．離子反應

（2）已知：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。在高溫電爐中碳和SiO2反應可制得SiC，同時生成CO，其粗產品中雜質為Si和SiO2。

①請寫出電爐中所發(fā)生反應的化學方程式：___________，每有1 mol SiC生成時，轉移電子的物質的量為____。

②現(xiàn)將20.0 g SiC粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1 mol氫氣，過濾得SiC固體11.4 g，濾液稀釋到1 L，則硅酸鹽的物質的量濃度為______。

（3）下列關于金剛石、SiC和單質Si的說法不正確的是_____。（填標號）

A．金剛石、SiC和單質Si都屬于無機非金屬材料

B．金剛石和石墨、晶體硅和無定形硅分別互為同素異形體

C．金剛石和單質硅都是良好的半導體材料

D．金剛石、SiC和Si晶體結構類似

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