【題目】(1)相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為_________;所含氧原子的個數(shù)比為______________。
(2)2.5 mol Ba(OH)2中含有_________個OH—,2.5 mol Ba(OH)2的質(zhì)量是____________g。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7 g氨氣所占的體積約為__________L,它與標(biāo)準(zhǔn)狀況________L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。
(4)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為________________。
(5)同溫同壓下,SO2與氦氣的密度之比為________,若質(zhì)量相同,兩種氣體的體積比為_____。
【答案】(1)2:3;2:3;
(2)3.01×1024;427.5;
(3)2.24;3.36
(4)64 g/mol;
(5)16:1;1:16
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)m=nM可知,相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量之比=32g/mol:48g/mol=2:3,由N=nNA可知,分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1:1;氧氣所含氧原子數(shù)目為氧氣分子2倍,臭氧所含氧原子數(shù)目為臭氧分子的3倍,故相同物質(zhì)的量的O2和O3含有氧原子數(shù)目之比=1×2:1×3=2:3,故答案為:2:3;2:3;
(2)2.5 mol Ba(OH)2中含有5molOH—,數(shù)目為5mol×6.02×1023=3.01×1024,2.5 mol Ba(OH)2的質(zhì)量為2.5 mol×171g/mol=427.5g,故答案為:427.5;
(3)1.7g氨氣的物質(zhì)的量為=0.1mol,其體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L,設(shè)它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子,則0.1mol×3=×2,解得V=3.36,故答案為:2.24;3.36;
(4)氣體的物質(zhì)的量為=0.02mol,該氧化物的摩爾質(zhì)量為=64gmol-1,故答案為:64gmol-1;
(5)同溫同壓下,氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,則SO2與氦氣的密度之比為64g/mol:4g/mol=16:1,相同質(zhì)量時,體積與摩爾質(zhì)量成反比,則質(zhì)量相同,兩種氣體的體積比為4g/mol:64g/mol=1:16,故答案為:16:1;1:16。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.在標(biāo)況下,11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
B.常溫常壓下,16gO3所含的電子數(shù)為8NA
C.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作(用CCl4為萃取劑,從碘水中萃取碘)中錯誤的是( )
A.飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后,塞上上口部的塞子,用一手壓住分液漏斗上口部,一手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩
B.靜置,待分液漏斗中液體分層后,先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通(準(zhǔn)備放出液體)
C.打開分液漏斗的活塞,使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出
D.最后繼續(xù)打開活塞,另用容器承接并保存上層液體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r為液體,其余均為無色氣體,m 的摩爾質(zhì)量為p的2倍,n是元素Y的單質(zhì),是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體,p物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),q能使品紅溶液褪色。上述的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑:X<Y<Z
B. 非金屬性:X>Y>Z
C. q與s均為酸性氧化物
D. X 的單質(zhì)與Y 的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列儀器:①錐形瓶,②蒸餾燒瓶,③漏斗,④燃燒匙,⑤天平,⑥分液漏斗,⑦膠頭滴管。常用于物質(zhì)分離的是( )
A.①③⑤ B.②④⑦
C.①②⑥ D.②③⑥
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【題目】用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.草酸是弱酸
B.X點:c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)
C.Y點:c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)
D.滴定過程中始終存在:c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)
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【題目】高純度氧化鋁有廣泛的用途,某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁:
根據(jù)上述流程圖填空:
(1)“除雜”操作是先加入過氧化氫充分反應(yīng)后,再用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH,使硫酸銨溶液中的少量Fe2+氧化為Fe3+并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3從而除去Fe2+,則Fe2+酸性條件下氧化為Fe3+的離子方程式為:
(2)配制硫酸鋁溶液時,需用硫酸酸化,酸化的目的是 。
(3)“分離”操作的名稱是 (填字母代號)。
A.蒸餾 B.分液 C.過濾
(4)銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al(SO4)212H2O,銨明礬屬于 (填“純凈物”或“混合物”)在0.1mol/L銨明礬的水溶液中,濃度最大的離子是 。
(5)熱分解中發(fā)生如下反應(yīng)6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O,當(dāng)生成1mol Al2O3時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 mol
(6)往含0.1mol銨明礬稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液,反應(yīng)的總離子方程式為: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下圖裝置進(jìn)行實驗,開始時,a、b兩處液面相平,密封好,放置一段時間。下列說法不正確的是( )
A.a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕,b管發(fā)生析氫腐蝕
B.一段時間后,a管液面高于b管液面
C.a(chǎn)處溶液的pH增大,b處溶液的pH減小
D.a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式:Fe-2e-===Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中,不正確的是:
A. 電解氧化鋁時,用冰晶石降低其熔點 B. 制玻璃時,常加入氧化鐵以降低生產(chǎn)成本
C. 添加必要的元素可提高鋼材的性能 D. 催化裂化可提高汽油的產(chǎn)量
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