【題目】自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列說法錯誤的是

A. 肉桂醛能發(fā)生加成反應、取代反應和加聚反應

B. 可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團

C. 肉桂醛和苯甲醛互為同系物

D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)

【答案】C

【解析】

從有機物的結(jié)構(gòu)（官能團）分析該有機物具有的化學性質(zhì)。

肉桂醛中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成和加聚反應，苯環(huán)上可以發(fā)生取代反應，故A正確；

肉桂醛中有醛基，可以用新制氫氧化銅懸濁液檢驗，故B正確；

肉桂醛中含碳碳雙鍵，而苯甲醛沒有，結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物,故C錯誤；

苯環(huán)上所有原子處在同一平面，醛基上的所有原子也在同一平面上，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以苯甲醛中所有原子可能位于同一平面內(nèi)，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）

A．v(A)=0.5 mol/(L·min) B．v(B）=0.3 mol/(L·min)

C．v(C）=0.8 mol/(L·min) D．v(D）=1 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。

已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O，硼砂的化學式為Na2B4O710H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關(guān)問題：

(1)硼砂中B的化合價為________________，溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH為2～3制取H3BO3，反應的離子方程式為________________________________________________________________。X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制取粗硼的化學方程式為_______________________________________________________________。

(2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是______________________________________________________________。若用惰性電極電解MgCl2溶液，其總反應離子方程式為____________________________________________________________。

(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則正極反應式為____________________________________________________。

(4)制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。現(xiàn)將0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，并選用指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是_________________________________________。消耗Na2S2O3溶液18.00mL。該粗硼樣品的純度為__________________。(提示：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能表明反應達到平衡狀態(tài)的敘述是（ ）

A. 容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化

B. 斷裂4molH—O鍵的同時，斷裂2molH—H鍵

C. 混合氣體分子的總數(shù)不變

D. 反應不再進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)如圖裝置的敘述不正確的是 (　 　)

A. 這是電解NaOH溶液的裝置

B. 該裝置中Pt為正極，電極反應為O2＋2H2O＋4e－ = 4OH－

C. 該裝置中Fe為負極，電極反應為Fe＋2OH－- 2e－ = Fe(OH)2

D. 這是一個原電池裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：轉(zhuǎn)化率＝某一反應物轉(zhuǎn)化的量÷該反應物的初始量×100％。在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t1～t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論不正確的是

測定時刻／s

t1

t2

t3

t4

c（A）/（mol·L－1）

6

3

2

2

c（B）/（mol·L－1）

5

3.5

3

3

c（C）/（mol·L－1）

1

2.5

3

3

A. 在t4時刻，該反應處于化學平衡狀態(tài)

B. t3時，A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率高

C. t1至t2時刻，該反應的速率為3 mol·L－1 s－1

D. 該反應的化學方程式是：2A（g）+B（g）C（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組在實驗室研究SO2與Ba（NO3）2溶液的反應。

實驗：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色。

探究1：白色沉淀產(chǎn)生的原因。

（1）白色沉淀是_________（填化學式）。

（2）分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學認為是NO3－氧化了SO2，乙同學認為是溶液中溶解的O2氧化了SO2。

①支持甲同學觀點的實驗證據(jù)是______________。

②乙同學通過下列實驗證明了自己的推測正確，請完成實驗方案：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

向2mL___mol／L ___溶液（填化學式）中通入SO2

____________

探究2：在氧化SO2的過程中，NO3－和O2哪種微粒起到了主要作用。

實驗操作

實驗數(shù)據(jù)

向燒杯中加入煮沸了的0.1 mol／L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測定溶液pH隨時間（t）的變化曲線

圖1：向BaCl2 （無氧）溶液中通入SO2

向燒杯中分別加入25mL 0.1 mol／L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間（t）變化的曲線。

圖2：分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2

（3）圖1，在無氧條件下，向BaCl2溶液中持續(xù)通入SO2，溶液pH下降是因為_________（用方程式表示）。

（4）圖2，BaCl2溶液中發(fā)生反應的離子方程式為___________。

（5）依據(jù)上述圖像你得出的結(jié)論是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它可能具有的性質(zhì)是

A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 易溶于水，也易溶于有機溶劑

D. 能發(fā)生加成反應，一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將9g銅和鐵的混合物投入100ml稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下1.12LNO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100ml等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12LNO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是

A. 原混合物中銅和鐵各0.065mol

B. 稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L－1

C. 第一次剩余的4.8g金屬為銅和鐵

D. 向反應后的溶液中再加入該稀硝酸100ml，又得到的NO在標準狀況下的體積為0.56L

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