(11分)電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）右圖所示裝置中，兩玻璃管及燒杯中是滴有酚酞的NaCl飽和溶液，

C（I）、C（II）為多孔石墨電極。

①電解NaCl飽和溶液的化學(xué)方程式為                                      。

②接通S1后，C（I）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。則電極C（I）是        （填“陽(yáng)”或“陰”） 極；檢驗(yàn)C（II）電極反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的方法和現(xiàn)象是                              。

③一段時(shí)間后（玻璃管中液面未脫離電極），斷開(kāi)S1，則C(I)、C(II)兩玻璃管內(nèi)氣體的體積V(I)、V(II)的關(guān)系是：V(I)      V(II)(填“>”、 “=”或 “<”) 。斷開(kāi)S1接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)電極C（II） 是      （填“正”或“負(fù)”） 極；C（I） 的電極反應(yīng)是：                    。

（2）若用此裝置精煉粗銅，斷開(kāi)S2，接通S1，電解液選用CuSO4溶液，當(dāng)電路中有0.04 mol電子通過(guò)時(shí)，陰極增重           g。

 

（1）①2 NaCl +2 H2O2 NaOH + H2↑+ Cl2↑（2分）  ②陰（1分）；濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在玻璃管口，試紙變藍(lán)（合理答案均得分）（2分）

 ③正（1分）；>(1分)   H2 -2e－ + 2OH－ =2 H2O （2分，寫(xiě)成H2 – 2 e－ =2 H+ 不扣分）

（2）1.28（2分）

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體．
①D的化學(xué)式是
H2SO4
H2SO4
；
②在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了
酸雨
酸雨
而污染環(huán)境．
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體．
①A、C的化學(xué)式分別是：A
N2
N2
；C
NO2
NO2
．
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑
．該反應(yīng)
屬于
屬于
（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年北京五中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

(11分)電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
（1）右圖所示裝置中，兩玻璃管及燒杯中是滴有酚酞的NaCl飽和溶液，
C（I）、C（II）為多孔石墨電極。

①電解NaCl飽和溶液的化學(xué)方程式為                                      。
②接通S1后，C（I）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。則電極C（I）是        （填“陽(yáng)”或“陰”）極；檢驗(yàn)C（II）電極反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的方法和現(xiàn)象是                              。
③一段時(shí)間后（玻璃管中液面未脫離電極），斷開(kāi)S1，則C(I)、C(II)兩玻璃管內(nèi)氣體的體積V(I)、V(II)的關(guān)系是：V(I)      V(II)(填“>”、 “=”或 “<”) 。斷開(kāi)S1接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)電極C（II）是     （填“正”或“負(fù)”）極；C（I）的電極反應(yīng)是：                    。
（2）若用此裝置精煉粗銅，斷開(kāi)S2，接通S1，電解液選用CuSO4溶液，當(dāng)電路中有0.04 mol電子通過(guò)時(shí)，陰極增重          g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省南通市通州區(qū)2010屆高三查漏補(bǔ)缺專項(xiàng)練習(xí)化學(xué)試題 題型：填空題

（10 分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍?zhǔn)�。下圖表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)。

（1）結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是   ▲  。

A．在交通運(yùn)輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān)
B．在上世紀(jì)60年代以前，在交通運(yùn)輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機(jī)所致
C．近年來(lái)在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量
D．隨著汽車(chē)工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大
（2）在上圖表示的歷史進(jìn)程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導(dǎo)致的SO2的排放量明顯地在逐年減少。請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明人類在為解決SO2污染問(wèn)題中所進(jìn)行的一個(gè)反應(yīng)過(guò)程：
   ▲  。
（3）汽車(chē)排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人設(shè)計(jì)利用反應(yīng)2NO + 2CO  N2 + 2CO2將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2。
在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間/h
0
1
2
3
4
5
c(NO)/mol·L-1
1.00×10-3
4.5×10-4
2.5×10-4
1.5×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
c(CO)/mol·L-1
3.6×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的   ▲  0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=   ▲  。
（4）某次降雨過(guò)程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液的pH="3.62" [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，經(jīng)過(guò)濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為0.1864g。若假設(shè)雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致。請(qǐng)計(jì)算排放在空氣中的NOx和SO2的物質(zhì)的量之比接近于   ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年北京五中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

(11分)電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）右圖所示裝置中，兩玻璃管及燒杯中是滴有酚酞的NaCl飽和溶液，

C（I）、C（II）為多孔石墨電極。

①電解NaCl飽和溶液的化學(xué)方程式為                                       。

②接通S1后，C（I）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。則電極C（I）是         （填“陽(yáng)”或“陰”） 極；檢驗(yàn)C（II）電極反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的方法和現(xiàn)象是                               。

③一段時(shí)間后（玻璃管中液面未脫離電極），斷開(kāi)S1，則C(I)、C(II)兩玻璃管內(nèi)氣體的體積V(I)、V(II)的關(guān)系是：V(I)       V(II)(填“>”、 “=”或 “<”) 。斷開(kāi)S1接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)電極C（II） 是      （填“正”或“負(fù)”） 極；C（I） 的電極反應(yīng)是：                     。

（2）若用此裝置精煉粗銅，斷開(kāi)S2，接通S1，電解液選用CuSO4溶液，當(dāng)電路中有0.04 mol電子通過(guò)時(shí)，陰極增重           g。

 

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