Question

某同學(xué)為了測(cè)定鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.8g鎂鋁合金投入足量鹽酸中，測(cè)得生成氣體的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），請(qǐng)計(jì)算該合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（假設(shè)合金中不含其他金屬，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）（可能用到相對(duì)原子質(zhì)量：氫1、鎂24、鋁27）

Answer 1

分析：令7.8g鎂鋁合金中Mg的物質(zhì)的量為xmol，Al的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)金屬的質(zhì)量、氫氣的體積列方程，計(jì)算x、y的值，再計(jì)算Mg的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：令7.8g鎂鋁合金中Mg的物質(zhì)的量為xmol，Al的物質(zhì)的量為ymol，則：24x+27y=7.8，
生成氫氣的物質(zhì)的量為

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：2x+3y=0.4×2，
聯(lián)立方程，解得：x=0.1，y=0.2
該合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.1mol×24g/mol

7.8g

×100%=30.8%
答：該合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.8%．

點(diǎn)評(píng)：考查混合物的計(jì)算，難度不大，可以利用方程式列方程計(jì)算，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．