Question

【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量或形成1 mol某化學鍵所釋放的能量看作該化學鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，已知

化學健	H－H	Cl－Cl	H－Cl
鍵能	436 kJ/mol	243 kJ/mol	431 kJ/mol

則下列熱化學方程式不正確的是( )

A. H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1

C.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝+183 kJ·mol－1

D． H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝91.5 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：根據(jù)反應熱=反應物鍵能總和－生成物鍵能總和=(436＋243－2×431)kJ·mol－1=－183kJ·mol－1，因此熱反應方程式為：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) △H=－183kJ·mol－1，或H2(g)＋1/2O2(g)=HCl(g) △H=－91.5kJ·mol－1，故選項D正確。