8．下列關(guān)于物質(zhì)的用途說法不正確的是（　　）
A．過氧化鈉可以用呼吸面具中供氧劑
B．氧化鋁的熔點(diǎn)高，可用作耐火材料
C．鋁熱反應(yīng)原理是煉鐵最常見的反應(yīng)原理
D．青銅是我國使用最早的合金

分析 A、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
B、可作耐火材料的物質(zhì)，其熔點(diǎn)高；
C、煉鐵常用一氧化碳還原氧化鐵的熱還原法；
D、人類最早使用的合金是由銅、錫形成的青銅．

解答 解：A、過氧化鈉和呼出氣體二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，用作呼吸面具中的供氧劑，故A正確；
B、因Al2O3熔點(diǎn)很高，一般溫度下不能液化，則可用作耐火材料，故B正確；
C、鋁熱反應(yīng)用來冶煉熔點(diǎn)高的金屬，如釩、鉻、錳等，而煉鐵最常用的方法為熱還原法，故C錯(cuò)誤；
D、人類最早使用的合金是由銅、錫形成的青銅，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查元素化合物的性質(zhì)，涉及鈉及其化合物及鋁的化合物的性質(zhì)，注意物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系及金屬冶煉原理，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某地方政府為了實(shí)現(xiàn)對當(dāng)?shù)厮Y源及沿途流域環(huán)境的綜合治理，引導(dǎo)甲、乙兩個(gè)相鄰的工廠在污水處理方面做了橫向聯(lián)合．已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，分別只有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同離子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-．兩廠單獨(dú)排放都會造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清的溶液而排放，污染程度會大大降低．關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是（　�。�
A．SO4-和NO3-可能來自同一工廠B．Cl-和NO3-一定來自不同的工廠
C．Ag+和Na+可能來自同一工廠D．Na+和NO3-來自同一工廠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-6b+c+3a kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．凡是鹵代烴在強(qiáng)堿的醇溶液中都能發(fā)生消去反應(yīng)
B．鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物一定是烯烴
C．只有烴的衍生物才有官能團(tuán)
D．二氯乙烷與二氯丙烷互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鹽酸滴在大理石上：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．硫酸滴在鋼片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．向NaOH溶液中通入過量CO2：OH-+CO2═HCO3-
D．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組中兩稀溶液間的反應(yīng)，可以用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�
A．H2SO4與K2CO3；HNO3與Na2CO3B．CH3COOH與KOH；HCl與NaOH
C．BaCl2與Na2SO4；Ba（OH）2與（NH4）2SO4D．HCl與Na2CO3；HCl與NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．氯化鈉的晶體不能導(dǎo)電的原因是氯化鈉晶體中不含陰、陽離子
B．在電流作用下氯化鎂在水溶液中電離成鎂離子和氯離子，表示為MgCl2=Mg2++2Cl-
C．NH4NO3電離時(shí)產(chǎn)生了NH4+、NO3-，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽
D．金屬銅能夠?qū)щ姡粚儆陔娊赓|(zhì)也不屬于非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．空氣和水的污染是人類生存的重大問題．國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%，2006年的新標(biāo)準(zhǔn)修訂水中硝酸鹽的含量為10毫克/升（與美國相同），考慮到全國各地的具體情況，又特別規(guī)定在使用地下水等條件受限時(shí)可放寬至20毫克/升．目前，消除大氣和水中的污染有多種方法．
（1）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖1：

①寫出N2和O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-120kJ•mol-1．
②氧化還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2，反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；不同溫度下，向裝有足量
I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（CO2）隨時(shí)間t變化曲線如圖2．請回答下列問題：
①T2溫度下，0.5min 內(nèi)CO2的平均速率為0.8mol•L-1•min-1，T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=1024．
②d點(diǎn)時(shí)，向恒容容器中充入2mol CO，再次平衡后，CO2的百分含量不變（增大、減小或不變）
（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如圖3：
①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應(yīng)，及時(shí)分離出產(chǎn)物氫氣，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行．
（4）催化反硝化法和電化學(xué)沉解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化反硝化法中，用H2將NO3-還原N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)．則反應(yīng)離子方程式為．
②電化學(xué)降解NO3-的原理如圖4，電源正極為A（填“A”或“B），陰極反應(yīng)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲醇是21世紀(jì)應(yīng)用最廣泛的清潔燃料之一，通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：
CO （ g ）+2H2（ g ）?CH3OH （ l ）△H
（1）已知：
化學(xué)式H2（g）CO（g）CH3OH（l）
標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱（25℃）
△H/kJ•mol-1		-285.8-283.0-726.5
計(jì)算上述反應(yīng)的△H=-128.1 kJ•mol-1．
（2）在容積可變的密閉容器中充入1mol CO （ g ）和2molH2（ g ）生成CH3OH（ g ），H2的平衡轉(zhuǎn)
化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖1所示．
①該反應(yīng)的△S＜0，圖中的T1＜T2（填“＜”、“＞”或“=”）．
②當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為2L，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4，若達(dá)到平衡狀態(tài)B 時(shí)，則容器的體積V（B）=0.4L．
（3）在容積固定為2L的密閉容器中充入2molCO（ g ）和6molH2（ g ）生成CH3OH（ g ），反應(yīng)時(shí)間與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系如圖2所示，則前10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.16mol•L-1•min-1；若15分鐘時(shí)升高體系溫度，在20分鐘時(shí)達(dá)到新平衡，此時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為33.3%，請?jiān)趫D2中畫出15-25分鐘c（CO）的變化曲線．

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