下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是
①Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3
②SSO3H2SO4
③飽和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3
④Fe2O3FeCl3(aq) 無水FeCl3        
 ⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2MgO
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤
A

試題分析：①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O；NaAlO2+H2O+CO2= Al(OH)3↓+ NaHCO3。正確。②S+ O2SO2,不能反應(yīng)直接得到SO3．錯誤。③NaCl+H2O+CO2＋NH3= NaHCO3↓+ NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O．正確。④Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O；FeCl3溶液加熱最終達(dá)到的固體為Fe(OH)3．錯誤。⑤MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓． Mg(OH)2 H2O+MgO。正確。因此在物質(zhì)轉(zhuǎn)化中在給定條件下能實現(xiàn)的是①③⑤。選項為A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。
 
（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為                 ；
（2）若A、B為鹽，D為強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，則
①C的化學(xué)式為        ；
②反應(yīng)B+A→C的離子方程式為                                               ；
（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）。
①若圖b符合事實，則D的化學(xué)式為          ；
②若圖c符合事實,則其pH變化的原因是                       （用離子方程式表示）；
（4）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉(zhuǎn)化時能量變化如上圖a，請寫出A+D→C的熱化學(xué)方程式                                         ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝。
I.火法熔煉工藝，將處理過的黃銅礦加人石英，再通人空氣進(jìn)行焙燒，即可制得粗銅。
（1）焙燒的總反應(yīng)式可表示為2CuFeS2+ 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2該反應(yīng)的氧化劑是          。
（2）下列處理SO2的方法，不合理的是_____ 
A高空排放                             B用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
C用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨    D用BaCl2溶液吸收制備BaSO3
（3）爐渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，為得到Fe2O3加鹽酸溶解后，后續(xù)處理過程中，未涉及到的操作有            。
A過濾   B加過量NaOH溶液        C蒸發(fā)結(jié)晶  D灼燒     E加氧化劑
II. FeCl3溶液浸取工藝其生產(chǎn)流程如下圖所示

（4）浸出過程中，CuFeS2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是           （填化學(xué)式）。
（6）若用石墨電極電解濾液，寫出陽極的電極反式_____________。
（7）黃銅礦中含少量Pb，調(diào)節(jié)C1一濃度可控制濾液中Pb2+的濃度，當(dāng)c(C1一)＝2mo1·L-1時，溶液中Pb2+物質(zhì)的量濃度為       mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．鋁熱反應(yīng)是煉鐵最常用的方法
B．高純度的硅單質(zhì)用于制作光導(dǎo)纖維
C．二氧化氯具有強(qiáng)化性，可用于自來水的殺菌消毒
D．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。
（1）Al(NO3)3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收環(huán)境中的水分，需要對其進(jìn)行定量分析。具體步驟如下圖所示：

①加入試劑a后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為      。
②操作b為         ，操作c為        。
③Al(NO3)3待測液中，c (Al3+) =           mol·L-1（用m、v表示）。
（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如下圖所示：

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在       范圍內(nèi)（填字母序號）。
物質(zhì)
Na
S
Al2O3
熔點/℃
97．8
115
2050
沸點/℃
892
444．6
2980
 
a．100℃以下    b．100℃～300℃   c．300℃～350℃  d．350℃～2050℃
②放電時，電極A為         極。
③放電時，內(nèi)電路中Na+的移動方向為        （填“從A到B”或“從B到A”）。
④充電時，總反應(yīng)為Na2Sx="2Na" + xS（3<x<5），則陽極的電極反應(yīng)式為    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鋁熱法還原下列氧化物制得金屬各1 mol，消耗鋁最少的是
A．MnO2B．WO3C．Cr2O3D．Co3O4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：

回答下列問題：
(1)工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是                            。
(2)從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有         溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)       、       (填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。
(3)下圖是該興趣小組設(shè)計進(jìn)行過程③的實驗裝置圖：

其中裝置A的作用是                                             。
(4)寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示：

用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內(nèi)層濾紙取出，在底部剪一個小孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置一盛沙的蒸發(fā)皿。把5 g干燥的氧化鐵粉末和2 g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。通過以上實驗信息，回答下列問題：
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，
在該反應(yīng)中________是氧化劑，________是還原劑，該反應(yīng)稱為________反應(yīng)。
(2)選出該實驗的實驗現(xiàn)象(填寫在橫線上)：________。
①鎂條劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。
(3)寫出下列操作或物質(zhì)的作用：內(nèi)層紙漏斗底部剪一個孔：________；蒸發(fā)皿盛沙：________；鎂條：________；氯酸鉀：________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是
A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)
B．H2SiO3SiO2SiCl4
C．Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3
D．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)無水Fe2(SO4)3

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