欲使CuSO4·5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分離，其必要的實(shí)驗(yàn)操作為(　　)


  1. A.
    升華　溶解　過(guò)濾　蒸發(fā)
  2. B.
    溶解　過(guò)濾　萃取　分液
  3. C.
    加熱　溶解　過(guò)濾　結(jié)晶
  4. D.
    溶解　過(guò)濾　分餾　結(jié)晶
C
試題分析：根據(jù)三種固體的有關(guān)物理、化學(xué)性質(zhì)，NH4Cl易分解，可用加熱的方法使其分解而分離，然后將剩余混合物溶解過(guò)濾后得SiO2，將濾液結(jié)晶后得CuSO4·5H2O，因此正確的答案選C。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離和提純
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型和考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查。試題難易適中，綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。該類(lèi)試題需要明確的是分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來(lái)定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法) ：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過(guò)濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法) ：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，用兩個(gè)質(zhì)量相同的銅棒作電極，電解500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液，電解過(guò)程中，電解液的pH變化如表所示（假定溶液溫度保持不變）．電解2h后，取出電極，對(duì)電極進(jìn)行干燥，并稱(chēng)量，測(cè)得兩電極的質(zhì)量差為9.6g．已知，25℃時(shí)0.1mol?L-1 CuSO4溶液的pH為4.17．
時(shí)間/h 0.5 1 1.5 2
pH 1.3 2.4 3.0 3.0
（1）實(shí)驗(yàn)剛開(kāi)始階段電解池陰極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）電解進(jìn)行到1.5h后，電解質(zhì)溶液的pH不再發(fā)生變化的原因是
電解持續(xù)進(jìn)行，H+電解完后，電解過(guò)程發(fā)生轉(zhuǎn)變，陽(yáng)極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，電解質(zhì)溶液的組成、濃度不再發(fā)生變化，溶液的pH也不再發(fā)生變化
電解持續(xù)進(jìn)行，H+電解完后，電解過(guò)程發(fā)生轉(zhuǎn)變，陽(yáng)極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，電解質(zhì)溶液的組成、濃度不再發(fā)生變化，溶液的pH也不再發(fā)生變化
；用離子反應(yīng)方程式表示0.1mol?L-1 CuSO4溶液的pH為4.17的原因
Cu2++2H2?Cu（OH）2+2H+
Cu2++2H2?Cu（OH）2+2H+
．
（3）電解進(jìn)行的2h中，轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量
＞
＞
0.15mol（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）若欲使所得電解質(zhì)溶液復(fù)原到500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液，應(yīng)對(duì)溶液進(jìn)行怎樣處理？
向溶液中通入約0.05mol H2S
向溶液中通入約0.05mol H2S
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案