在0.1　mol·L－1　Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是

A.c(Na＋)＝2c(CO)                                B.c(OH－)＝2c(H＋)

C.c(HCO)＞c(H2CO3)                             D.c(Na＋)＜c(CO)＋c(HCO)

C


解析:

有關(guān)離子濃度大小比較也是歷年必考題型之一。要注意從電荷守恒和物料守恒兩個角度思考問題。由于CO的水解，c(Na＋)＞2c(CO)故A錯；依據(jù)物料守恒，c(Na＋)＝2［c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)］，所以D也是錯誤的；因溶液呈堿性，c(OH－)應(yīng)大于

2c(H＋)。因CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－第二步水解很弱，所以c(HCO)＞c(H2CO3)，C正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1　mol/L　CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO—+H+　，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�

A.      加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.      加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.      加入少量0.1　mol·L－1　HCl溶液，溶液中c(H+)不變

D.     加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆吉林省長春市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在0.1　mol·L－1　CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+ H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是（�。�

A．降溫可以促進(jìn)醋酸電離，會使氫離子濃度增大

B．加入少量0.1　mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不變

C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年（下）農(nóng)七師高級中學(xué)高二（理）第二階段化學(xué)試卷 題型：選擇題

（平行班做）在0.1　mol·L-1　CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：

CH3COOHCH3COO-+H+　，對于該平衡，下列敘述正確的是（　 �。�

A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.加入少量0.1　mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(H+)不變

D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1　mol·L－1　CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+ H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是（�。�

A．降溫可以促進(jìn)醋酸電離，會使氫離子濃度增大

B．加入少量0.1　mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不變

C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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