在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)， 括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是

       A．硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定（坩堝、溫度計(jì)、硫酸銅晶體）

       B．蛋白質(zhì)的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）

       C．鈉的顏色反應(yīng)（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）

       D．肥皂的制�。ㄕ舭l(fā)皿、玻璃棒、甘油）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?濟(jì)南二模）純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖．
已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生和反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
精制除雜的步驟順序a→
c
c
→
d
d
→
e
e
→b（填字母編號(hào)）．
a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調(diào)pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．過(guò)濾
向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
．
（2）灼燒固體A制Na2CO3在
a
a
（填字母序號(hào)）中進(jìn)行．
a．坩堝    b．蒸發(fā)皿    c．燒杯    d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH4+的方法是
取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明A中含有NH4+
取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明A中含有NH4+
．
對(duì)濾液A進(jìn)行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反應(yīng)的離子方程式
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
．
（3）圖2裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2的是
bc
bc
（填字母編號(hào)）；用b示意的裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑
濃氨水
濃氨水
（填試劑名稱），燒瓶?jī)?nèi)可加入的固體試劑
生石灰（或NaOH固體）
生石灰（或NaOH固體）
（填試劑名稱）．
（4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同學(xué)利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)了如下簡(jiǎn)單合理測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)駿方案．（儀器自選）請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案填全：供選擇的試劑：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca（OH）2溶液、蒸餾水．
①稱取m1g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中．
②
加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量的澄清石灰水
加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量的澄清石灰水
．
③
過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
．
④計(jì)算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)南市高三4月鞏固性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖

已知:向飽和食鹽水中通入NH3，CO2后發(fā)生和反應(yīng)為NaCl＋NH3＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl,請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+，Mg2+，SO42-等。

精制除雜的步驟順序a→_______→________→________→b(填字母編號(hào)）。

a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調(diào)pH；c．加入Ba(OH)2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．過(guò)濾

向飽和食鹽水中先通入NH3，后通人CO2，理由是_____________________。

（2）灼燒固體A制Na2CO3在_____填字母序號(hào)）中進(jìn)行。

a．坩堝    b．蒸發(fā)皿    c．燒杯    d．錐形瓶

證明濾液A中含有NH4+的方法是__________________________________________________________。

對(duì)濾液A進(jìn)行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+，K+的溶液中加入少量NH4HCO3。使pH降低，反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

（3）下圖裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2的是_____(填字母編號(hào)）；用b示意的裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑______(填試劑名稱），燒瓶?jī)?nèi)可加入的固體試劑__________（填試劑名稱）。

（4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3·bNa2CO3·cH2O，某同學(xué)利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)了如下簡(jiǎn)單合理測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)駿方案。（儀器自選）請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案填全：供選擇的試劑：1.0mol/LH2SO4溶液、1.0mol/L BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH)2溶液、蒸餾水

①稱取m1g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中。

②_________________________________________________________________。

③_________________________________________________________________。

④計(jì)算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆安徽省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有一已磨成粉末的混合物試樣， 是由下列六種物質(zhì)中的若干種等量組成﹕

(A) NaCl 　(B) KCl 　(C) CaCl2　(D) CuSO4( 無(wú)水)　 (E) Na2SO4　 (F) Na2CO3

為了要確定該粉末試樣的成分，某研究性學(xué)習(xí)小組先查了資料后， 研擬了一個(gè)檢驗(yàn)粉末試樣的流程圖， 并在老師的指導(dǎo)下在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。以下是該小組實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部份：

實(shí)驗(yàn)一：用燒杯取粉末試樣約2g，加蒸餾水約100mL，攪拌后形成無(wú)色的透明溶液X。

實(shí)驗(yàn)二：在溶液X中加了鹽酸，觀察到在溶液中陸續(xù)產(chǎn)生氣泡，至溶液不再冒氣泡，溶液仍為無(wú)色透明（ 貼上卷標(biāo)Y） 。

實(shí)驗(yàn)三：在無(wú)色透明的溶液Y中，滴加BaCl2溶液，即見(jiàn)白色沉淀。

實(shí)驗(yàn)四：繼續(xù)滴加BaCl2溶液，至白色沉淀不再產(chǎn)生后，過(guò)濾分離出白色沉淀，得到透明的無(wú)色濾液Z。

實(shí)驗(yàn)五：在濾液Z中，滴入AgNO3溶液，則見(jiàn)白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)報(bào)告，原粉末中一定沒(méi)有哪兩種物質(zhì)          ﹖ （ 從(A) -(F)中選兩項(xiàng)，填字母）

（2）原粉末中，一定含有哪兩種物質(zhì)        ﹖ （ 從(A) -(F)中選兩項(xiàng)）

（3）若只需回答上述（1）（2）的問(wèn)題，你認(rèn)為該小組同學(xué)不需要做哪兩個(gè)實(shí)

驗(yàn)          

(A) 實(shí)驗(yàn)一　 (B) 實(shí)驗(yàn)二　 (C) 實(shí)驗(yàn)三　 (D) 實(shí)驗(yàn)四　 (E) 實(shí)驗(yàn)五

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建師大附中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（Ⅰ）（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO2　③純醋酸�、芰蛩徜^　⑤銅  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl�、郚aOH溶液　

 請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問(wèn)題。（填序號(hào)）

（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是　　　　　　　　　　　　 ；

（Ⅱ）（4分）

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度，取25.00mL某品牌食用白

醋于錐形瓶中，在實(shí)驗(yàn)室用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。

（1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，  

A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為　　　　　mL。

（2）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次

    所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)

    驗(yàn)結(jié)果記錄如下：  

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，

其原因可能是　　　　　　　　 。

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡

B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C．第一次滴定用的錐形瓶未潤(rùn)洗

D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)

（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn))：

c＝　　　　　     　　　 。

（Ⅲ）（15分）

已知：在25時(shí)H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5

（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中C（H+）與C（CH3COOH）

的比值　   　 （填“增大”或“減小”或“不變”）

（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　 。當(dāng)升高溫度時(shí)，C(OH—)將　　　　

（填“增大”“減小”“不變”）；

（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉

的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系

為　　　　　　　　　 ，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　       　　　 。

（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

（6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，則下列說(shuō)法不正確的是____________。

A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固

體醋酸鈉后測(cè)得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中

　　　　            能生成沉淀，原因是　　                             　

（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）

（8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）

 =　　　    　。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化后，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以制成許多清潔能源、擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途。

（1）已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H1=－221.0kJ.mol-1；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O（g）△H2=－483.6kJ.mol-1

則反應(yīng)C(s)+ H2O（g）= CO(g) + H2(g)；△H=____       。

（2）工業(yè)上有一種用CO2 來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H＝－49.0 kJ·mol－1

現(xiàn)將6.0molCO2和8.0molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如下圖所示（實(shí)線）。

①下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是______（填序號(hào)），

  A．0～1min    B．1～3min   

  C．3～8min    D．8～11min

其速率是：υ(H2)=_________       。

② 平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率            ；該條件下

反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            。

③僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是___________，曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_____________。

（3）某研究所組裝的CH3OH—O2燃料電池的

工作原理如圖所示。

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為              ，       

②該電池正極的電極反應(yīng)式為：                                 。

③以此電池做電源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面

“鈍化”處理（裝置右圖所示）的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液

逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是

（用相關(guān)的離子方程式表示）：

                                           。

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