物質(zhì)的量濃度相等的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液其PH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（　　）
A、HX   HZ   HY
B、HZ   HY   HX
C、HX   HY   HZ
D、HY   HZ   HX
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：物質(zhì)的量濃度相等的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液pH越大，酸根離子水解程度越大其相應(yīng)酸的電離程度越小，則酸的酸性越弱，據(jù)此分析解答．
解答： 解：物質(zhì)的量濃度相等的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液pH越大，根據(jù)溶液pH大小順序知，酸根離子水解程度大小順序是Z-＞Y-＞X-，酸根離子水解程度越大其相應(yīng)酸的電離程度越小，則酸的酸性越弱，所以酸性強弱順序是HX＞HY＞HZ，故選C．
點評：本題考查鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生靈活運用知識解答問題能力，明確酸的強弱與酸根離子水解程度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

尿酸是人體的一種代謝產(chǎn)物，關(guān)節(jié)炎形成的原因就是在關(guān)節(jié)的滑液中形成尿酸鈉（通常用NaUr表示）晶體：
HUr+H2O?Ur -+H3O+①Ur -+Na+?NaUr②第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作的時間大都在寒冷季節(jié)，發(fā)病部位常常是手指的關(guān)節(jié)處，下列推測正確的是（　　）
A、反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)
B、熱敷可以使關(guān)節(jié)炎的癥狀減輕有一定的道理
C、NaUr易溶于水
D、關(guān)節(jié)炎發(fā)病時關(guān)節(jié)滑液的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，在0.2mol/LAl2（SO4）3，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-?Al（OH）3
B、d點時，Al（OH）3沉淀開始溶解
C、a-b段，溶液pH增大，A13+濃度不變
D、b-c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ?mol-1
則反應(yīng)FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓變?yōu)椋ā　。?/div>
A、+7.28 kJ?mol-1
B、-7.28 kJ?mol-1
C、+43.68 kJ?mol-1
D、-43.68 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、PH=7的溶液一定顯中性
B、PH=6的溶液一定顯酸性
C、C（H+）＜C（OH-）的溶液一定顯堿性
D、C（OH-）=10-6的溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�
A、
a
A+m
（A+N+m）mol
B、
a
A
（A-N）mol
C、
a
A+m
（ A-N）mol
D、
a
A+m
 （A-N+m）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）質(zhì)量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是
 
，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是
 
，體積最小的是
 
．
（2）在
 
mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、78 g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
B、常溫常壓下，22.4 L二氧化碳含有的原子總數(shù)為3NA
C、1 L 1 mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
D、1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)微粒或物質(zhì)的“量”的敘述不正確的是（　�。�
A、濃度分別為2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，C（CO32-）的比值為2：1
B、常溫常壓下，16g 02和O3混合氣體中含有NA個氧原子
C、46gNO2和N204混合氣體的物質(zhì)的量之和大于O．5mol，小于lmol
D、向飽和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固體，則析出的晶體的質(zhì)量大于250g

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