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常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙變紅色的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－

B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液： Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－

C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－

D．由水電離出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NO3－、ClO－

A

【解析】

試題分析：A、使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，組內離子間不反應，能大量共存，正確；B、0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，Ba2＋+OH－+ HCO3— BaCO3+H2O，不能大量共存，錯誤；C、滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3＋，2Fe3＋+2I－2Fe2＋+I2，不能大量共存，錯誤；D、由水電離出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液既可能呈酸性又可能呈堿性，酸性條件下，H＋+ClO－HClO，錯誤。

考點：考查離子共存問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)氫是一種重要的非金屬元素.氫的單質及其化合物在科學研究和工業(yè)生產中有著廣泛而重要的作用。

（1）NaH是一種生氫劑，NaH與H2O反應放出H2.NaH含有的化學鍵為________(填“離子鍵”或“共價鍵”)，NaH與H2O反應的化學方程式為________________.

（2）寫出實驗室用鋅與稀硫酸反應制取H2的離子方程式:_________.圖中三根曲線表示鋅、鋁、鐵分別與稀硫酸反應時金屬質量與H2體積的關系,其中能表示鋁的是________(填“a”“b”或“c”).

（3）金屬-有機框架物(MOFs)儲氫材料是由金屬氧化物團簇通過有機高分子鏈組裝形成的晶態(tài)材料.MOFs儲氫材料比表面積大,空隙率高,儲氫容量大,其儲氫和放氫的原理可表示為MOFs(s)+nH2(g)(H2)nMOFs(s),ΔH<0,則儲氫時的適宜條件為________(填字母).

A.低溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫低壓 D.高溫高壓

（4）某硝酸廠處理尾氣中的NO的方法是用H2將NO還原為N2.

已知:H2還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是_________________________.

（5）一定條件下,用H2將二氧化碳轉化為甲烷的反應如下:

CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)

向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃時發(fā)生上述反應,10 min后達到平衡時各物質的濃度分別為: CO2為0.2 mol·L-1, H2為0.8 mol·L-1, CH4為0.8 mol·L-1, H2O為1.6 mol·L-1.

①0～10 min內v(H2)=_______________.

②300℃時上述反應的平衡常數K=___________,若200℃時該反應的平衡常數K=64.8,則該反應的ΔH__________(填“>”或“<”)0.

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

己知：

①2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H1

②H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）△H2

③4H Cl （g）+O2（g）2 Cl2（g）+2H2O（g）△H3

④N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H4

⑤2NH3（g）+3 Cl2（g） N2（g）+6HCl（g）△H5

下列關于上述反應焓變的判斷正確的是

A．△H1>0，△H2>0 B．△H3>0，△H4>0

C．△H2=△H4+△H5 D．△H3=△H1-2△H2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省連云港等四市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，發(fā)生反應：

MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反應過程中測定的部分數據見下表：

反應時間/min

n(MgSO4)/mol

n(CO)/mol

n(CO2) / mol

0

2.00

2.00

0

2

0.80

4

1.20

下列說法正確的是

A．反應在0~2min內的平均速率為v(SO2)＝0.6 mol·L－1·min－1

B．反應在2~4min內容器內氣體的密度沒有變化

C．若升高溫度，反應的平衡常數變?yōu)?.00，則正反應為放熱反應

D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到達平衡時n(CO2)＞0.60mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省連云港等四市高三一模化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是

物質

選項

甲

乙

丙

A

AlCl3

NH3·H2O

NaAlO2

B

NaOH

(NH4)2SO3

H2SO4

C

SiO2

NaOH

HF

D

CO2

Ca(OH)2

Na2CO3(aq)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇常州市高三第一次調研試卷化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）有很重要的用途�？捎萌缦铝鞒虂碇苽�。根據題意完成下列各題：

（1）若用鐵和稀硫酸制備綠礬（FeSO4·7H2O）過程中，其中 （填物質名稱）往往要過量，理由是 。

（2）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是 。（按前后順序填）

a．過濾洗滌

b．蒸發(fā)濃縮

c．冷卻結晶

d．灼燒

e．干燥

某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：

步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。

步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO4— 被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍顯酸性。

步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，共做三次實驗，平均消耗KMnO4溶液20.00mL，滴定中MnO4－，被還原成Mn2+。

（3）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有 ；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉移、 、定容、搖勻。

（4）步驟2中，加入鋅粉的目的是 。

（5）步驟3中，發(fā)生反應的離子方程式為 。

（6）步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量 。（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）

（7）某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe(C2O4)3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L（已折合成標準狀況下）氣體。研究固體產物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。寫出該分解反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇常州市高三第一次調研試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2－、Al3+、SiO32－、CO32－、SO42－中的若干種離子。某同學對溶液進行了如下實驗：

下列判斷錯誤的是

A．有氣體甲生成，表明溶液X中一定含有CO32－

B．沉淀甲不可能是硅酸鎂

C．Al3+一定存在于溶液X中

D．不可能確定SO42－是否存在于溶液X中

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省肇慶市高三第一學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應

C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質

D．化合物AE與CE有相同類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市昌平區(qū)高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學實驗的敘述中，不正確的是

A．用飽和食鹽水替代水跟電石作用，可以有效控制產生乙炔的速率

B．制肥皂時，在皂化液里加入飽和食鹽水，能夠促進高級脂肪酸鈉的析出

C．制備乙酸乙酯時，為除去乙酸乙酯中的乙酸，用氫氧化鈉溶液收集產物

D．重結晶法提純苯甲酸時，為除去雜質和防止苯甲酸析出，應該趁熱過濾

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