【題目】下列實驗裝置正確且能達到目的的是

A.裝置①可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸的實驗

B.裝置②可用于氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應制取少量氨氣

C.裝置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2

D.裝置④可用于制取少量Cl2

【答案】B

【解析】

A. 在進行酸堿中和滴定時滴定管的尖嘴不能伸入到錐形瓶中。錯誤；

B. 固體與固體混合加熱制取氣體就是采用略向下傾斜的試管來制取的。正確；

C. SO2氣體的密度比空氣大，應該采用向上排空氣法收集。在收集氣體時，入氣管伸到集氣瓶底部，出氣管稍微露出橡膠塞即可。該裝置入氣管與出氣管的長短接反了。錯誤；

D．采用裝置④可以制取少量Cl2，但是鹽酸應該使用濃鹽酸，不能用稀鹽酸。錯誤；

選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在373K時,密閉容器中充入一定物質(zhì)的量的NO2 和SO2 ,發(fā)生如下反應: NO2+ SO2NO + SO3 ,達到平衡時,下列敘述正確的是

A、 SO2 、NO2、NO、SO3 的物質(zhì)的量一定相等

B、 NO2和 SO2 的物質(zhì)的量一定相等

C、平衡體系中反應物的總物質(zhì)的量一定等于生成物的總物質(zhì)的量

D、NO 和 SO3 的物質(zhì)的量一定相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用0.50 mol/L KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol/L K2S2O8、0.10 mol/L Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。

已知：S2O82-＋2I－＝2SO42-＋I2(慢)

I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-(快)

(1)為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：

表中Vx＝________mL，理由是__________。

(2)已知某條件下，濃度c(S2O82-)～反應時間t的變化曲線如下圖，若保持其他條件不變，請在坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82-)～t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)。_______

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某有機物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是()

A.C2H5OH

B.

C.CH3CH2CH2COOH

D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是

A.由圖1可知，，該反應正反應為吸熱反應

B.由圖2可知，該反應

C.圖3中，點3的反應速率:v正>v逆

D.圖4中，若，則a曲線一定使用了催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下兩相同圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2倒扣于水中進行噴泉實驗，經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. ①>② B. ①<② C. ①＝② D. 不能確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mn3O4是一種高性能結(jié)構(gòu)材料，可由含鈣鎂離子的硫酸錳浸出液為原料制備。其工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

⑴四氧化三錳(Mn3O4)中錳元素的化合價有+2價和+3價，其化學式可改寫為________(選項字母)。

A. MnO Mn2O3 B. 2MnO MnO2 C. Mn2O Mn2O3 D. MnO MnO2

⑵是P2O4密度小于水的無色液體，用P2O4萃取碘水中的碘，振蕩、靜置后的現(xiàn)象為________。

⑶寫出由Mn(OH)2制備Mn3O4的化學方程式：________。

⑷通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L－1時，沉淀完全。若要除去Ca2+、Mg2+，則殘留液中c(F－)應不小于_______ mol·L－1，=________[已知：Ksp(CaF2) = 2.7×10-11，Ksp(MgF2) =6.5×10-9，，；保留三位有效數(shù)字]。

⑸可由“水相”制備高純度單質(zhì)錳，裝置如圖所示：

①裝置中采用________填“陰離子”或“陽離子”交換膜。

②寫出該電解反應的化學方程式：________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境問題已成為全球普遍的熱門話題。

（1）利用甲烷催化還原氨氧化物。已知：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-867kJmol-1，CH4(g) +4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-574kJmol-1，則CH4將NO還原為N2的熱化學方程式為___。

（2）用NH3催化還原NOX也可以消除氮氧化物的污染．如圖采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率），反應原理為：NO(g) +NO2(g) +2NH3(g) 2N2(g)+3H2O(g)。

①該反應的△S___0，△H___0（填“>”、“=”或“<”）。

②對于氣體反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB )代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則上述反應的Kp=______。

③以下說法正確的是___（填標號）。

A.第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高

B.相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

C.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

(3)催化反硝化法和電化學沉解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

①催化反硝化法中，用H2能NO3－還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強，則反應離子方程式為____。

②電化學降解NO3－的原理如圖所示。電源正極為______（填A或B），陰極反應式為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是

A. 正極反應為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B. 放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D. 當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案