Question

下圖為一定量飽和Ca（OH）₂溶液中通入二氧化碳?xì)怏w后，產(chǎn)生CaCO₃白色沉淀的質(zhì)量與二氧化碳體積之間的關(guān)系曲線。試完成下列問題：

OA段曲線和AB段曲線所表示的反應(yīng)方程式是

OA：_________________________________________________________________________；

AB：_________________________________________________________________________。

A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的CO₂和Ca(OH)₂的物質(zhì)的量之比為_______________。

B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是_____________和_____________（填離子符號(hào)）。

將B處生成的溶液煮沸，可見到的現(xiàn)象是______________________________。

Answer 1

Ca(OH)₂+CO₂====CaCO₃↓+H₂O

CaCO₃+CO₂+H₂O====Ca(HCO₃)₂

1∶1  Ca²⁺    有白色沉淀生成

解析:

這是一道涉及碳酸正鹽和碳酸氫鹽互變規(guī)律的試題。如果能把握住下述規(guī)律，解題就會(huì)變得輕而易舉。

（1）碳酸的正鹽與過量的CO₂反應(yīng)時(shí)生成碳酸氫鹽。

（2）碳酸氫鹽與堿反應(yīng)時(shí)生成碳酸的正鹽和水。

（3）碳酸氫鹽在加熱條件下生成碳酸正鹽、水和CO₂。

    OA段曲線表示在Ca(OH)₂飽和溶液中，隨著CO₂通入量的增加，生成的CaCO₃沉淀逐漸增多。其發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

Ca(OH)₂+CO₂====CaCO₃↓+H₂O                                                  ①

    AB段曲線表示CaCO₃沉淀不斷地與CO₂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成了易溶于水的碳酸氫鹽。其發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

CaCO₃+CO₂+H₂O====Ca（HCO₃）₂                                               ②

由①式可知，在A點(diǎn)的物質(zhì)體系中只有CaCO₃和水，參加反應(yīng)的CO₂和Ca(OH)₂的物質(zhì)的量比為1∶1。

由②式可知，在B處的物質(zhì)體系中是Ca(HCO₃)₂溶液，其中濃度較大的兩種離子是Ca²⁺和。

    如果將B處的溶液煮沸，則會(huì)有白色沉淀生成：

Ca（HCO₃）₂CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑