Question

【題目】（1）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化劑是______，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_______。

（2）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比為3∶2, 完成下列化學方程式（橫線上填系數(shù)，括號內填物質）：① ___KMnO4＋____K2S＋______===___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______。

② 若生成6.4g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為___。

（3）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣），若反應中消耗Cl2 1.5mol則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為____ L。

Answer 1

【答案】K2Cr2O7 3：2 28 5 24KOH 28 3 2 12H2O 2.8mol 22.4

【解析】

（1）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中重鉻酸鉀中鉻元素的化合價降低，故氧化劑是K2Cr2O7，反應的氧化產物為氯氣，還原產物為氯化鉻，氧化產物與還原產物的物質的量之比為3:2；

（2）①K2SO4和S的物質的量之比為3∶2,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，可得到完成的方程式為28KMnO4＋5K2S＋24KOH ===28K2MnO4＋3K2SO4＋2S↓＋12H2O；

②若生成6.4g單質硫，即生成0.2molS，反應過程中轉移電子的物質的量為2.8mol；

（3）由方程式可以知道,當參加反應時,有被氧化,消耗則

被氧化
3 2

1.5 n

,計算得出,

則被氧化的在標準狀況下的體積為,
因此，本題正確答案是:22.4。