Question

13．A和B反應生成C，將A、B放入密閉容器中，若A、B的起始濃度均為1mol/L．反應進行到2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L，則2min內反應的平均速率v（A）=0.1 mol•L^-1•min^-1；v（B）=0.2 mol•L^-1•min^-1；v（C）=0.3 mol•L^-1•min^-1．該反應的化學方程式是A+2B=3C．

Answer 1

分析 根據v=$\frac{△c}{△t}$計算出2min內用物質A、B、C表示的平均反應速率，再利用速率之比等于化學計量數之比確定系數，書寫化學反應方程式．

解答 解：v（A）=$\frac{1mol/L-0.8mol/L}{2min}$=0.1 mol•L^-1•min^-1，
v（B）=$\frac{1mol/L-0.6mol/L}{2min}$=0.2 mol•L^-1•min^-1，
v（C）=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3 mol•L^-1•min^-1，
所以，v（A）：v（B）：v（C）=0.1 mol•L^-1•min^-1：0.2 mol•L^-1•min^-1：0.3 mol•L^-1•min^-1=1：2：3，
化學計量數之比等于速率之比，反應方程式為A+2B=3C．
故答案為：0.1 mol•L^-1•min^-1；0.2 mol•L^-1•min^-1；0.3 mol•L^-1•min^-1；A+2B=3C；

點評 本題考查化學反應速率的有關計算等，難度不大，注意基礎知識的 積累掌握．