Question

與圖中相對應的敘述是（）

    A． 由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的△H＞0

    B． 圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是醋酸

    C． 圖丙表示該反應為放熱反應，且催化劑能改變反應的焓變

    D． 圖丁表示向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO₂與所加鹽酸物質的量的關系

Answer 1

考點：  弱電解質在水溶液中的電離平衡；反應熱和焓變；化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用．

專題：  圖示題．

分析：  A．升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；

B．加水稀釋促進醋酸電離，稀釋相同的倍數(shù)，醋酸pH變化小于鹽酸；

C．反應物總能量大于生成物總能量，則該反應的正反應是放熱反應，催化劑能改變活化能；

D．Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，據(jù)此判斷生成二氧化碳的量與鹽酸之間的關系．

解答：  解：A．升高溫度，逆反應速率大于正反應速率，則平衡向逆反應方向移動，逆反應是吸熱反應，所以正反應△H＜0，故A錯誤；

B．加水稀釋促進醋酸電離，稀釋相同的倍數(shù)，醋酸pH變化小于鹽酸，所以曲線a對應的是醋酸，故B正確；

C．反應物總能量大于生成物總能量，則該反應的正反應是放熱反應，催化劑能改變活化能，但不改變焓變，故C錯誤；

D．Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，所以開始時沒有氣體生成，當碳酸鈉完全轉化為碳酸氫鈉時再加入稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳，其圖象為，故D錯誤；

故選B．

點評：  本題考查了弱電解質的電離、物質之間的反應、反應熱等知識點，明確弱電解質的電離特點、催化劑對反應的影響、物質之間反應先后順序即可解答，易錯選項是C，注意：催化劑能改變反應速率但不影響可逆反應平衡移動，不影響焓變，為易錯點．