Question

5．${\;}_{16}^{34}$S微粒中的質量子數(shù)是34，中子數(shù)18，是核外電子數(shù)是16
（1）它與Na⁺形成的化合物的電子式，
（2）它與氫元素形成的共價化合物的電子式，穩(wěn)定性較好．

Answer 1

分析 由于在原子的表達式中，左上角為質量數(shù)，左下角為質子數(shù)，據(jù)此求出${\;}_{16}^{34}$S微粒中的各種微粒的數(shù)目和微粒的種類；
（1）S和Na⁺形成的化合物為離子化合物，據(jù)此寫出電子式；
（2）S元素和H元素形成的化合物為H₂S，為共價化合物，根據(jù)硫元素的非金屬性的強弱來分析其穩(wěn)定性．

解答 解：由于在原子的表達式中，左上角為質量數(shù)，故${\;}_{16}^{34}$S微粒中的質量數(shù)為34，左下角為質子數(shù)，故質子數(shù)為16，此原子為S原子，而中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=34-16=18，由于是原子，故電子數(shù)=質子數(shù)=16，故答案為：34；18；16；
（1）S和Na⁺形成的化合物為Na₂S，是離子化合物，鈉離子用離子符號表示，硫離子標出最外層電子，硫化鈉的電子式為：，故答案為：；
（2）S元素和H元素形成的化合物為H₂S，H₂S為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達到穩(wěn)定結構，分子中存在兩個H-S鍵，電子式為：，由于硫元素的非金屬性比較強，故H₂S的熱穩(wěn)定性較好，故答案為：；較好．

點評 本題考查學生電子式的書寫知識和構成原子的微粒之間的數(shù)值關系，題目難度不大，結合物質的成鍵情況并根據(jù)電子式的書寫規(guī)則解答．